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    【题目】A、B、C、D都是短周期元素，其原子序数依次增大。A的族系数等于周期数的3倍，B元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与Ne核外电子排布相同；C元素原子的外围电子排布为ns2np1；D与A同族。

    （1）写出A、C、D的元素符号：A__，C__，D__。

    （2）B元素原子的电子排布图为__。

    【答案】O Al S

    【解析】

    A、B、C、D都是短周期元素，其原子序数依次增大。A的族系数等于周期数的3倍，A为第二周期ⅥA的氧元素，A为O元素；B元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与Ne核外电子排布相同，Ne为10号元素，B为11号Na元素；C元素原子的外围电子排布为ns2np1，n=3，C为Al元素；D与A同族，D为S。

    （1）由分析A、C、D的元素符号：A为O，C为Al，D为S。故答案为：O；Al；S；

    （2）B为Na，核外有11个电子，B元素原子的电子排布图为。故答案为：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四硼酸钠的阴离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.元素的第一电离能：O＞H＞B

    B.在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有sp2和sp3

    C.配位键存在于4、5原子之间和4、6原子之间

    D.m=2，NamX的化学式为Na2B4O5(OH)4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.FeO与稀硝酸反应属于复分解反应

    B.常温下Fe与浓硝酸不反应

    C.铜片与浓硝酸发生离子反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO2↑+2H2O

    D.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸发生反应：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第ⅢA族元素及某些常见非金属元素的化合物在晶体材料等方面的用途非常广泛。回答下列问题:

    (1)写出基态Ga原子的价电子轨道表示式__________________

    (2)NH4HF2中HF2-的结构为F-H···F-，则NH4HF2中含有的化学键有_________

    A.离子键 B.共价键 C.金属键 氢键 E.配位键

    (3)CH3OH分子中的键角：H-C-H_______H-O-C。(填“<”、“>”、“=”)

    (4)B、Al、Ga单质的熔点依次为2300°C，660°C，29.8°C，解释熔点产生差异的原因：___________________

    (5)黑磷是磷的一种同素异形体，与石墨烯类似，其晶体结构片段如图所示：其中最小的环为____元环，每个环平均含有____个P原子。

    (6)铊化钠(NaTl)可看作是由两个金刚石晶格穿插得到的(如图)，已知晶胞参数为a pm。

    ①铊化钠中Tl-Tl间最小距离为__________pm。

    ②设阿伏加德罗常数的值为NA，则NaTl的密度是________g·cm-3(列出计算表达式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在d能级中电子排布成，而不排布，遵循的是（ ）

    A.能量最低原则

    B.泡利不相容原理

    C.基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序

    D.洪特规则

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合物F的合成路线图如图：

    已知：HCHO+RCH2CHO

    请据此回答：

    （1）A中含氧官能团名称是________________，C的系统命名为_____________________ 。

    （2）检验B中所含官能团所用的试剂有______________、_____________；E→F的反应类型是______________，B+DE的反应类型是______________________。

    （3）写出A→B的化学方程式__________________________________________________。

    （4）写出C→D的化学方程式__________________________________________________。

    （5）参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备的合成路线_______________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯乙醛(CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：

    ①制备反应原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl

    ②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

    相对分子质量

    熔点/℃

    沸点/℃

    溶解性

    C2H5OH

    46

    －114.1

    78.3

    与水互溶

    CCl3CHO

    147.5

    －57.5

    97.8

    可溶于水、乙醇

    CCl3COOH

    163.5

    58

    198

    可溶于水、乙醇、三氯乙醛

    C2H5Cl

    64.5

    －138.7

    12.3

    微溶于水，可溶于乙醇

    (1)恒压漏斗中盛放的试剂的名称是_____，盛放KMnO4仪器的名称是_____。

    (2)反应过程中C2H5OH和HCl可能会生成副产物C2H5Cl，同时CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：_____。

    (3)该设计流程中存在一处缺陷是_____，导致引起的后果是_____，装置B的作用是______。

    (4)反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行_____(填是或否)，原因是_____。

    (5)测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入0.1000molL1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000molL1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为_____(计算结果保留四位有效数字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍元素的原子半径为0.089 nm)。

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    X

    Y

    原子半径/nm

    0.037

    0.143

    0.102

    0.099

    0.074

    0.075

    主要化合价

    +1

    +3

    +6,-2

    -1

    -2

    +5,-3

    （1）C元素在周期表中的位置为________，其离子结构示意图为：_______。

    （2）B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___。

    （3）关于C、D 两种元素说法正确的是__________（填序号）。

    a.简单离子的半径D>C b.气态氢化物的稳定性D比C强 c.最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强

    （4）在100mL18mol/L的C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中加入过量的铜片，加热使其充分反应，产生气体的体积为6.72L(标况下），则该反应过程中转移的电子数为______。

    （5）写出由A、D、X三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式_____________。

    （6）比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低__ ＞___ (填氢化物化学式），理由___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、物质变化观念是化学学科核心素养之一。已知a、b、c、d、e五种物质的相互转化关系如图所示，其中a、d、e为常见的单质，b、c为化合物。

    (1)若a、d为短周期非金属单质，且a、d所含元素同主族，a、e所含元素在不同周期。则b、c的沸点：b_________c(填“<”“>”或“=”)；a和b反应生成两种氧化物的化学方程式为_________________。

    (2)若a是常见的金属单质，点燃发出耀眼白光。d为固态非金属单质，熔点很高，其某种形态单质硬度极大，e为常见的气体单质，则a和b反应的化学方程式为________________________________。

    (3)若a、d为常见的金属单质，它们与浓硝酸在加热条件下才能顺利反应。a既可以与强酸反应也可以与强碱反应，d在e中燃烧可以生成b。则足量的d与稀硝酸反应的离子方程式为__________________________________________。

    Ⅱ、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

    (4)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。

    A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

    C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂

    (5)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：________________________________________________。

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