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    16．铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

    已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见表：
    Fe3+Fe2+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH49.06.7
    （1）最适合作氧化剂X的是C．
    A．K2Cr2O7      B．NaClO    C．H2O2         D．KMnO4
    （2）加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离．
    （3）加入的物质Y是CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3（写化学式），目的是调节溶液的pH．根据信息，溶液的pH范围应为调节溶液的pH至4～4.7．
    （4）当c（Fe3+）=10-5mol/L时，认为沉淀完全，则Fe（OH）3的Ksp=1×10-35．
    （5）结合方程式和必要文字说明解释不能将溶液Ⅲ直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O晶体的原因CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl温度升高，HCl挥发，水解平衡正向移动，得到Cu（OH）2固体，而无法得到晶体．
    （6）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有产生气泡和红褐色沉淀．

    分析 氯化亚铁和氯化铜的混合液中，加入氧化剂可以将亚铁离子氧化为铁离子，调节pH可以将铁离子沉淀，得到氯化铜的水溶液，然后再酸性环境下蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥即可得到氯化铜晶体，
    （1）加入氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，易除去，除杂时，不能引入新的杂质；
    （2）将Fe2+氧化为Fe3+；
    （3）调节pH4～4.7，使Fe3+全部沉淀，同时不引进新杂质，调节溶液的pH的目的是使铁离子沉淀同时铜离子不能沉淀，据此判断；
    （4）当c（Fe3+）=10-5mol/L时，认为沉淀完全，此时pH=4，即c（OH-）=1×10-10，根据Ksp=c（Fe3+）•c3（OH-）计算；
    （5）CuCl2属于强酸弱碱盐，加热蒸发时促进其水解（HCl易挥发），得不到CuCl2•2H2O；
    （6）饱和氯化铁溶液中铁离子水解呈酸性，加入碳酸钙粉末，碳酸钙与酸反应生成二氧化碳气体，同是促进铁离子的水解而产生氢氧化铁沉淀；

    解答 解：（1）根据框图，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X为H2O2，
    故答案为：C；
    （2）Fe2+沉淀为氢氧化物时所需pH与Cu2+的沉淀的pH相同，也就是说，Fe2+沉淀的同时，Cu2+也会沉淀，无法将两者分离开，根据题干提供信息可知Fe3+沉淀所需的pH较小，所以应先将Fe2+氧化为Fe3+后再将其除去，
    故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离；
    （3）结合题示，调节pH4～4.7，使Fe3+全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y最好为CuO或Cu（OH）2或CuCO3，
    故答案为：CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3；调节溶液的pH至4～4.7；
    （4）当c（Fe3+）=10-5mol/L时，认为沉淀完全，此时pH=4，即c（OH-）=1×10-10，Ksp=c（Fe3+）•c3（OH-）=10-5×（1×10-10）3=1×10-35，
    故答案为：1×10-35；
    （5）CuCl2属于强酸弱碱盐，加热蒸发时促进其水解（HCl易挥发），CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl 温度升高，HCl挥发，水解平衡正向移动，得到Cu（OH）2固体，而无法得到晶体，
    故答案为：CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl 温度升高，HCl挥发，水解平衡正向移动，得到Cu（OH）2固体，而无法得到晶体；
    （6）饱和氯化铁溶液中铁离子水解呈酸性，加入碳酸钙粉末，碳酸钙与酸反应生成二氧化碳气体，同是促进铁离子的水解而产生氢氧化铁沉淀，所以出现的现象为碳酸钙逐渐溶解，产生气泡和红褐色沉淀
    故答案为：产生气泡和红褐色沉淀．

    点评 本题考查除去氯化铜中氯化亚铁并得到氯化铜晶体的方法，难度不大，注意除杂不能引入新的杂质．

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