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    已知在水溶液中存在平衡：当与CH3CH2OH酯化时，不可能生成的是（   ）

    A．   B．    C．           D．

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：在酯化反应中，羧酸提供羧基，醇提供羟基。由于在水溶液中存在平衡：，所以当与CH3CH2OH酯化时，一定不可能生成，其余选项都是可能的，答案选A。

    考点：考查酯化反应的原理

    点评：本题属于中等难度的试题，主要是考查学生对酯化反应机理的熟悉掌握程度，以及灵活运用知识的能力。该题有利于激发学生学习化学的兴趣和探索科学知识的求知欲。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：江苏省扬州中学2012届高三最后冲刺热身化学试题 题型：058

    高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．

    (1)已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有________．

    (2)将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－)＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是________；发生反应的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．

    (3)FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是________(填字母)．

    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

    B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大

    C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4－＋OH－FeO42－＋H2O

    (4)测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：

    步骤1：准确量取V mL　K2FeO4溶液加入到锥形瓶中

    步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe(OH)3和CrO42－

    步骤3：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe3+

    步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L－1　(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液V1 mL．滴定时发生的反应为：Fe2+＋Cr2O72－＋H+Fe3+＋Cr3+＋H2O(未配平)

    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式________．

    ②根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为________mol·L－1(用含字母的代数式表示)．

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
    （1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。 K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有_______________________ 。
    （2）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是_______________ ；发生反应的△H____________ 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    （3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是__________ （填字母）。
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大
    C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为： HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O
    （4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：
    步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
    步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe(OH)3和CrO42－
    步骤3：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe3+
    步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4) 2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4) 2溶液V1 mL。滴定时发生的反应为：Fe2+＋Cr2O72－＋H+→Fe3+＋Cr3+＋H2O（未配平）
    ① 写出步骤2中发生反应的离子方程式__________________________ 。
    ② 根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为__________mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     在NH4Cl水溶液中用空气氧化碳酸钴(II)可以得到具有光泽的红色氯化物A(NH3:Co:Cl为4:1:1)。将A的固体在0℃下加入用HCl气体饱和的无水乙醇中，在室温下有气体迅速释放，将其振摇至不再有气体发生，得到蓝灰色固体B，B是一种混合物。将B过滤，用乙醇洗涤，然后用少量冷水洗涤, 所得主要产物再经一系列提纯步骤产生紫色晶体C (化学式: CoCl3?4NH3?0.5H2O)。当C在浓盐酸中加热时, 可以分离出一种绿色化合物D, 经分析为CoCl3?4NH3?HCl?H2O。D可溶于冷水，加浓盐酸就沉淀出来。

    提示：

       ① 已知[CoCl2(en)2]+可被拆分的异构体形式是紫色的；并且在溶液中存在如下平衡：

        紫色-[CoCl2(en)2]Cl  绿色-[CoCl2(en)2]Cl?HCl?2H2O

        注：en = H2NCH2CH2NH2 

      ② 在-12℃的低温下，用HCl气体饱和了的盐酸处理如下图所示的双核配合物，同样能得到C。

     

    回答下列问题：

    (1) A～D分别代表何种化合物？请分别画出C与D中配离子的立体结构。

    (2) 写出并配平所有的化学方程式。

    (3) 试根据C与D中配离子的立体结构判断它们的极性，并简要说明理由。

    (4) 用少量冷水洗涤B目的何在？浓盐酸在绿色化合物D形成中起什么作用？

    (5) C与D之间的转化属于一种什么类型的反应？

    (6) 由题给条件和提示说明你所推测的化学反应发生的依据。    

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

    （1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe（OH）3＋8OH－＋3O2。

    K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有                                 。

    （2）将适量K2FeO4溶解于pH＝4．74的溶液中，配制成c（FeO42－） ＝1．0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42－）的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是                                 ；发生反应的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

     


       （3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是          （填字母）。

           A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

           B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大

           C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

    HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O

       （4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：

    步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中

    步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe（OH）3和CrO42－

    步骤3：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3＋，Fe（OH）3转化为Fe3＋

    步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L－1 （NH4）2Fe（SO4） 2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4） 2溶液V1 mL。滴定时发生的反应为：Fe2＋＋Cr2O72－＋H＋→Fe3＋＋Cr3＋＋H2O（未配平）

    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式                                。

    ② 根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为            mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

    （1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。

    K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有                                                  。

    （2）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是                                 ；发生反应的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

     


    （3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是          （填字母）。

    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

    B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大

    C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

    HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O

    （4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：

    步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中

    步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe(OH)3和CrO42－

    步骤3：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3＋，Fe(OH)3转化为Fe3＋

    步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4) 2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4) 2溶液V1 mL。滴定时发生的反应为：Fe2＋＋Cr2O72－＋H＋→Fe3＋＋Cr3＋＋H2O（未配平）

    ① 写出步骤2中发生反应的离子方程式                                                。

    ② 根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为            mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

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