下列说法不正确的是A．已知H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1, 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol-1.则a＞bB．CO的燃烧热为283.0 kJ·mol-1.则 2CO2+O2(g) ΔH＝+566.0 kJ·mol-1C．若N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-d kJ� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法不正确的是

A．已知H₂(g)＋

O₂(g)===H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^－¹；
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₂＝b kJ·mol^－¹，则a＞b

B．CO的燃烧热为283.0 kJ·mol^－¹，则
2CO₂(g)===2CO(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋566.0 kJ·mol^－¹

C．若N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－d kJ·mol^－¹，故在某容器中投入1 mol N₂与3 mol H₂充分反应后，放出的热量小于d kJ

D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹，则H₂SO₄和KOH反应的中和热ΔH＝－114.6 kJ·mol^－¹

选项A中a和b均为负值，因此a＞b，A正确；选项B根据燃烧热的定义判断是正确的；由于可逆反应中的反应热表示反应完全进行时的热效应，而合成氨反应是典型的可逆反应，故C正确；根据中和热的定义可知选项D中两反应的中和热是相等的，故D错。

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某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应过程a有催化剂参与

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2Fe(s)+3CO₂(g);△H="-24.8" kJ/mol
Fe₂O₃(s)+

CO(g)

Fe₃O₄(s)+

CO₂(g)；△H="-15.73" kJ/mol
Fe₃O₄(s)+ CO(g)

3FeO（s）+CO₂(g);△H="+640.4" kJ/mol
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO₂气体时对应的ΔH约为（）

A．-218 kJ/mol

B．-109 kJ/mol

C．+218 kJ/mol

D．+109 kJ/mol

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