Question

3．常温时，0.01mol•L^-1某一元弱酸的电离常数K_a=10^-6，则下列说法正确的是（　　）

• A． 上述弱酸溶液的pH=4
• B． 加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大
• C． 加入等体积0.01 mol•L^-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7
• D． 加入等体积0.01 mol•L^-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7

Answer 1

分析 A．根据电离平衡常数计算氢离子浓度；
B．电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；
C．等体积等浓度的一元酸碱混合，根据盐的类型判断溶液的酸碱性；
D．等体积等浓度的一元酸碱混合，根据盐的类型判断溶液的酸碱性．

解答 解：A．c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{a}•c}$=$\sqrt{0.01×1{0}^{-6}}$=10^-4 mol/L，所以溶液的pH=4，故A正确；
B．酸的电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，所以向酸中加入氢氧化钠溶液虽然促进弱酸电离，但电离平衡常数不变，故B错误；
C．等体积等浓度的该酸和氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故C错误；
D．等体积等浓度的该酸和氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故D错误；
故选A．

点评 本题考查溶液pH的计算、弱电解质的电离，题目难度中等，根据盐的类型、氢离子浓度来分析解答即可，注意电离平衡常数只与温度有关，为易错点，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．