Question

填空并写出下列反应的热化学方程式：
（1）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
①写出肼和过氧化氢的电子式：  肼___________，过氧化氢___________ 。
②写出热化学方程式________________________。
③已知H₂O(1)=H₂O(g)  △H＝+44kJ/mol，则64g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_________ kJ。
（2）N_A表示阿伏加德罗常数，在CH₄（g）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有
4N_A个电子转移时，放出445kJ的热量。 _______________________________
（3）已知拆开1molN≡N键，1molH－H键，1molN－H键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为： ______________________________
（4）已知：
N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)   ΔH＝＋67.7 kJ/mol①
N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH＝－543 kJ/mol②
1/2H₂(g)＋1/2F₂(g)===HF(g)     ΔH＝－269 kJ/mol③
H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)       ΔH＝－242 kJ/mol④
①写出肼(N₂H₄)和NO₂反应的热化学方程式_____________________________________。
②有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为_________________________________。

Answer 1

（1）①；；②N₂H₄(1)+2H₂O₂(1)=N₂(g)+4H₂O(g)  △H=-641.625kJ/mol
③1635.25 
（2）CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l)  △H= -890kJ/mol
（3）N₂(g) + 3H₂(g) = 2NH₃(g) △H= -(6c- a-3b)kJ/mol
（4）2N₂H₄(g)＋2NO₂(g) ===3N₂(g)＋4H₂O(g)   ΔH=－1153.7 kJ/mol
N₂H₄(g)＋2F₂(g) ===N₂(g)＋4HF (g)     ΔH＝－1135 kJ/mol