Question

4．用pH=4和pH=11的强酸和强碱混合，使pH=10，则两溶液的体积比为9：2．

Answer 1

分析 pH=4的强酸溶液中c（H⁺）=0.0001mol/L，pH=11的强碱溶液中c（OH^-）=0.001mol/L，混合液的pH=0，则混合溶液中c（OH^-）=10^-4mol/L=$\frac{c（O{H}^{-}）{V}_{碱}-c（{H}^{+}）{V}_{酸}}{{V}_{酸}+{V}_{碱}}$，据此计算酸碱体积之比．

解答 解：pH=4的强酸溶液中c（H⁺）=0.0001mol/L，pH=11的强碱溶液中c（OH^-）=0.001mol/L，混合液的pH=0，则混合溶液中c（OH^-）=10^-4mol/L=$\frac{c（O{H}^{-}）{V}_{碱}-c（{H}^{+}）{V}_{酸}}{{V}_{酸}+{V}_{碱}}$=$\frac{0.001×{V}_{碱}-0.0001×{V}_{酸}}{{V}_{酸}+{V}_{碱}}$，解得：V_酸：V_碱=9：2，
故答案为：9：2．

点评 本题考查了pH的简单计算，根据混合溶液中氢氧根离子浓度计算公式进行计算即可，注意溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度不大．试题侧重基础知识的考查．