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Ⅰ.铬位于第四周期ⅥB族,主要化合价+2,+3 ,+6,单质硬度大,耐腐蚀,是重要的合金材料。
(1)基态铬原子的价电子排布图___________,CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)CrCl3·6H2O实际上是配合物,配位数为6,其固体有三种颜色,其中一种浅绿色固体与足量硝酸银反应时,1mol固体可生成2mol氯化银沉淀,则这种浅绿色固体中阳离子的化学式____________。
Ⅱ.砷化镓为第三代半导体材料,晶胞结构如图所示,

(3)砷化镓可由(CH33Ga和AsH3在700℃下反应制得,反应的化学方程式    为           。  
(4)AsH3空间构型为                     
已知(CH3)3Ga为非极性分子,则其中镓原子的杂化方式是_______。
(5)砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为a cm,砷化镓的摩尔质量为b g/mol,阿伏伽德罗常数值为NA,则砷化镓晶体密度的表达式_________ g/cm3
Ⅰ.(1)  非极性 (2)  [ Cr(H2O)5 Cl ]2+    
Ⅱ.(3)CH33Ga+AsH33CH4+GaAs (4)三角锥形   sp2   (5) 3· b/16a3NA

试题分析:Ⅰ.(1)铬是24号元素,其基态的价电子排布式是3d54S1,因此基态铬原子的价电子排布图。因为CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶。根据相似相容原理,可判断出CrO2Cl2是非极性分子。(2) 浅绿色固体CrCl3·6H2O与足量硝酸银反应时,1mol固体可生成2mol氯化银沉淀,说明三个Cl-中只有一个作配位体,由于其配位数为6,所以还有5个水作配位体。则这种浅绿色固体中阳离子的化学式[ Cr(H2O)5 Cl ]2+。Ⅱ.(3)由题意得方程式:CH33Ga+AsH33CH4+GaAs。(4)同族元素形成的化合物结构相似。NH3为三角锥形,所以AsH3空间构型为三角锥形。因为(CH3)3Ga为非极性分子,说明这几个化学键是对称的。故其中镓原子的杂化方式是sp2杂化。(5)在砷化镓晶胞中,含有Ga:8×1/8+6×1/2=4,含有As:4个,因此每个晶胞中含有4和GaAs。在砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为a cm,由于As处于与它相连的四个Ga构成的四面体的几何中心。距离最近且相等的As原子之间的距离为L.则.最近的两个As在晶胞面对角线的1/2处。设该晶胞的长度是x,则;解得x=是则砷化镓晶体密度的表达式为:.整理可得
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相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体,常见的两种制备方法为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3,3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑。

回答下列问题:
(1)氮所在的周期中,电负性最大的元素是________,第一电离能最小的元素是_______。
(2)基态氮原子的L层电子排布图为_______________。
(3)与N3互为等电子体的分子为__________(写出一种)。依据价层电子对互斥理论,NO3的空间构型为_____________。
(4)氨基化钠(NaNH2)和叠氮化钠(NaN3)的晶体类型为_________________。叠氮化钠的水溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因:_____________________________。
(5)N2O沸点(-88.49℃)比NH3沸点(-33.34℃)低,其主要原因是__________________。
(6)安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O3Na2O+2Fe+9N2↑。
①氮分子中σ键和π键数目之比为________________________。
②铁晶体中存在的化学键类型为__________________________。
③铁晶体为体心立方堆积,其晶胞如图所示,晶胞边长为a cm,该铁晶体密度为___________(用含a、NA的表达式表示,其中NA为阿伏加德罗常数)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述中正确的是(  )
A.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级
B.镁型和铜型金属晶体的配位数均为12
C.中心原子上的孤电子对不参与决定分子的空间结构
D.分子中键角越大,价电子对相互排斥力越大,分子越稳定

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

以氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。回答下列问题:
(1)镓为元素周期表第31号元素,镓原子价层电子排布图为__________________。
(2)氮所在主族中第一电离能最大的元素是___________(填元素符号,下同),镓所在主族中电负性最大的元素是_____________________。
(3)传统的氮化镓制备方法是采用CaCl3与NH3在一定条件下反应,该反应的化学方程式为_________________。
(4)氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构,氮化镓中氮原子与镓原子之间以__________相结合,氮化镓属于______________晶体。
(5)下图是氮化镓的晶胞模型:

①氮化镓中镓原子的杂化方式为_______________,氮原子的配位数为__________________。
②氮化镓为立方晶胞,氮化镓的密度为。列出计算氮化镓晶胞边长a的表达式:a=_______cm。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

Ⅰ.下列有关说法正确的是________。
A.相同类型的离子晶体,晶格能越大,形成的晶体越稳定
B.手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成
C.用金属的电子气理论能合理地解释金属易腐蚀的原因
D.H3O、NH4Cl和[Ag(NH3)2]中均存在配位键
Ⅱ.碳及其化合物在自然界中广泛存在。
(1)基态碳原子的价电子排布图可表示为________。
(2)第一电离能:碳原子________(填“>”“<”或“=”)氧原子,原因是__________________________。
(3)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有________个水分子,冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是__________________________。
(4)C60的晶体中,分子为面心立方堆积,已知晶胞中C60分子间的最短距离为d cm,可计算C60晶体的密度为________g/cm3
(5)请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为sp2,反应后变为sp3:________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题:
(1)N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为           
(2)甲醛(H2C=O)分子碳原子的杂化方式为            用价层电子对互斥理论推断甲醛中H—C—H的键角      120o(填“>”“<”或“=”)。
(3)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(图a所示)。KCl、CaO、MgO三种离子晶体熔点从高到低的顺序是      
(4)设MgO晶胞的边长为acm,则MgO的密度是   g·cm-3(只要求列算式。阿伏加德罗常数为NA)。
(5)某配合物的分子结构如图b所示,其分子内不含有      (填字母)。
A.离子键B.共价键C.金属键D.配位键 E.氢键 F.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大,已知A原子2p轨道有3个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的;F2核外各电子层电子均已充满。
根据以上信息回答下列问题:
(1)写出D原子核外电子排布式:____________________________________________。
(2)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________________________________(用元素符号表示)。
(3)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填“高”或“低”);理由是_______________________________________________________。
(4)E的最高价氧化物分子的空间构型是________,是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(5)E、F形成的某种化合物有如图所示的晶体结构:该化合物化学式为________;E原子配位数为________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)([Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一种重要的染料及农药中间体。请回答下列相关问题:
(1)Cu的核外电子排布式为       
(2)N的L层中有       对成对电子;N立体构型是       ,其中心原子的杂化方式为       
(3)氨水溶液中存在多种氢键,任表示出其中两种       ;
(4)[Cu(NH3)4]SO4·H2O中呈深蓝色的离子是       ,该微粒中的“电子对给予一接受键”属于       键;
(5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

依据物质的相关数据,可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是
A.依据元素的原子序数,推断该元素原子的核外电子数
B.依据原子最外层电子数的多少,推断元素金属性、非金属性的强弱
C.依据气体的摩尔质量,推断相同状态下不同气体密度的大小
D.依据液体物质的沸点,推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性

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