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14.反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的离子反应方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O,请用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目

分析 反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,只有Cl元素化合价发生变化,当有3mol Cl2生成时,转移5mol电子,据此分析解答.

解答 解:反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,氯气、水在离子反应中保留化学式,则该反应的离子反应为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O,
反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,只有Cl元素化合价发生变化,当有3mol Cl2生成时,转移5mol电子,则电子转移的方向和数目为,故答案为:ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O;

点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)?2HI(g),下列能说明反应已经达到平衡状态的是(  )
A.容器内每减少1mol I2,同时生成2mol HI
B.容器内气体压强不再变化
C.混合气体的颜色不再变化
D.混合气体的密度恒定不变

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.实验室制配0.2mol/L的NaOH溶液250mL,有以下仪器:①烧杯 ②250mL容量瓶 ③500mL容量瓶 ④玻璃棒 ⑤托盘天平(带砝码)⑥滴定管
(1)配制时,必须使用的仪器有①②④⑤(填代号),还缺少的仪器是胶头滴管.
(2)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:搅拌、加速溶解、引流.
(3)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却.其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑤⑦④.
(4)下列操作结果,使溶液物质的量浓度偏高的是BEF
A.没有将洗涤液转移到容量瓶中
B.称量时砝码生锈
C.转移过程中有少量的溶液溅出
D.摇匀后立即观察,发现溶液未达刻度线,再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
E.溶解后未冷却就将溶液转移进容量瓶
F.定容时俯视容量瓶刻度线
(5)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图.由如图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置,烧杯的实际质量为27.4g.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.反应C(固)+H2O(气)?CO2(气)+H2(气)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件改变能使其反应速率变大的是(  )
A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入N2D.压强不变充入N2使体积增大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,下列化学反应中属于区域3的是(  )
A.Cl2+2KBr═Br2+2KClB.2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3D.2K2O2+2CO2═2K2CO3+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列物质属于同系物的是(  )
A.O2与O3B.12C与14CC.甲烷与氯乙烷D.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.写出下列离子反应方程式:
(1)碳酸钠溶液和盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑.
(2)氧化铜和硝酸反应CuO+2H+=Cu2++H2O.
(3)氢氧化钠溶液和稀硫酸反应OH-+H+=H2O.
(4)铁和硫酸铜溶液的反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.设阿伏加德罗常数为NA,下列说法不正确的是(  )
A.71g Cl2所含的原子数为2NA
B.18g水中所含电子数为10 NA
C.24g Mg与足量的盐酸反应转移电子数为 NA
D.在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子:Fe3+、Cu2+,化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境.

(1)操作①的名称是过滤;沉淀A中含有的金属单质有铁和铜.
(2)溶液A中加入H2O2溶液过程中发生反应的离子反应式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
操作②为持续加热保温,在此过程中温度不宜过高的原因是H2O2高温易分解.
(3)检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为:取少量溶液B于洁净的小试管中,加入硫氰化钾溶液试剂,溶液迅速转变为红色,即可检验.
(4)操作③中发生反应的离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
(5)若溶液D被直接排放到附近的河流中,最有可能引起的环境问题是水体富营养化.

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