【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.
的
溶液：
、
、
、
B.甲基橙呈红色的溶液：
、
、
、
C.
的溶液：
、
、
、
D.使KSCN显血红色的溶液：、
、
、
小学课时特训系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室以蛇纹石酸浸出液（主要含Fe3+，还有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）为原料制备高纯氧化铁，流程如下：
已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
氢氧化物 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 |
（1）“还原”时，应选择_____________（填字母）。
A．Zn粉 B．NaClO溶液 C．Fe粉
（2）“滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外，还含有_____________（填化学式）。
（3）“沉锰”时，已知：Ksp(MnS)＝4.65×10–14。为确保沉锰完全[即溶液中c(Mn2＋)＜1.0×10–6 mol·L1]，应保持溶液中c(S2-)＞_____________mol·L－1。
（4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为_____________。
（5）“氧化”时，常用酸性K2Cr2O7溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为_____________。
（6）“沉铁”时，反应温度为85℃条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如下图所示，则最佳的工艺条件是_____________。
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【题目】运用有关概念，判断下列叙述正确的是
A.
溶于水后能导电，故C
为电解质
B.
、
、
、
互为同素异形体
C.NaCl溶液和
溶液均显中性，故两溶液中水的电离程度相同
D.溶液与胶体本质区别为分散质微粒直径的大小不同
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【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(提示BaSO4(s)
Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，称为溶度积常数。)
A．加人Na2SO4可以使溶液由a 点变到b 点
B． 通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点
C．d 点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
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【题目】对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为Ksp=c(M+)c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（ ）
①20mL0.01molL-1KCl溶液；②30mL0.02molL-1CaCl2溶液；③40mL0.03molL-1HCl溶液；④10mL蒸馏水；⑤50mL0.05molL-1AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①
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【题目】一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量
溶液；③加入少量
固体；④加入少量水；⑤加热⑥将稀硫酸换为
的硫酸，其中可提高
的生成速率的措施有
A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥
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【题目】4-溴环己烯(
)可与下列4种物质发生反应：①HBr、②酸性高锰酸钾溶液、③氢氧化钠的水溶液、④氢氧化钠的乙醇溶液。下列有关这些反应的说法中正确的是（ ）
A.与①反应后的有机产物只有一种
B.与②的反应原理类似于烯烃使溴水褪色
C.与③反应后得到的有机产物可被氧化为醛
D.与④反应后得到的有机产物只有一种官能团
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【题目】研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。
(1)将煤转化为清洁气体燃料。
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol；
C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式_________。
(2)已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=-91kJ/mol
①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是________
A.2molCO和4molH2 B.2molCO、1molCH3OH和4molH2
C.4molCO和4molH2 D.4molCO和6molH2
②将1molCO和2molH2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20％，若在相同条件下，起始时在该容器中充入CH3OH(g)，反应达到平衡时的热量变化是______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量。
Ⅱ.在1.0L恒容密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应。
A(g)2B(g)+C(g)+D(s) △H=+85.5kJ/mol
容器内气体总压强(p)与起始压强p0的比值随反应时间(t)变化数据见下表(提示：密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比)。
回答下列问题：
(3)下列能提高A的转化率的是___。
A.升高温度 B.向体系中通入A气体
C.减少D的物质的量 D.向体系中通入稀有气体He
(4)相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围_________。
(5)将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时B的浓度为________。
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【题目】最近全国各地持续出现雾霾天气，其首要污染物是可吸入颗粒物PM2.5和氮、硫的氧化物(PM2.5直径接近2.5×10-6m，1纳米=10-9m)，主要来源为工业废气、机动车尾气等。因此对PM2.5、SO2、NOx进行研究、处理意义重大。
(1) 下列关于PM2.5说法正确的是_______
a.PM2.5在空气中形成了胶体；
b.PM2.5表面积大，能吸附大量有毒、有害物质；
c.少开私家车，尽量选择公交、地铁出行，某种程度可以减少PM2.5污染
(2) 取PM2.5样本用蒸馏水处理制得试样，若测得该试样所含水溶性无机离子及其平均
浓度如下表
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
浓度/ mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根据表中的数据判断该试样的酸碱性为_______，其pH=______。
（3）对汽车尾气中的NOx进行研究
①NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式___________。
②汽车尾气系统中装有催化转化器，可将NOx还原成N2排出，已知下列热化学方程式：
ⅰ N2(g) +O2(g)
2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
ⅱ 2C(s)+ O2(g)2CO(g) △H =- 221.0 kJ·mol-1
ⅲ C(s)+ O2(g)CO2( g) △H =- 393.5 kJ·mol-1
温度升高，反应ⅲ化学平衡常数_________。（填“增大”或“减小”或“不变”）
写出NO(g)和CO(g) 反应生成N2(g) CO2(g)的热化学方程式_______________。
（4）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等
①写出反应Ⅰ的化学方程式：________________。
②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是___________。
③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42-所用试剂是________________。
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