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(1)2mol O3与3mol O2的质量之比
 
,分子数之比
 
,同温同压下体积之比
 
,同温同压下的密度之比
 

(2)O3与Cl2具有相似的性质,均可用于自来水的消毒.已知二者在消毒时均被还原为最低价态,则相同状况下10L O3
 
L Cl2的消毒能力相当.
(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy,已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O2和10mL F2,则A的化学式为
 

(4)“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒,某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:
“84消毒液”:含25%NaClO、1000mL、密度1.2g?cm-3.M(NaClO):75g/mol
问该“84消毒液”的物质的量浓度为
 
mol?L-1
考点:物质的量的相关计算
专题:计算题
分析:(1)根据m=nM计算二者质量之比;由N=nNA可知分子数目之比等于物质的量之比;同温同压下,体积之比等于物质的量之比;同温同压下,密度之比等于相对分子质量之比;
(2)臭氧与氯气的氧化能力相等,则二者获得电子相等,同温同压下,体积之比等于物质的量之比,据此计算;
(3)同温同压下,体积之比等于物质的量之比,再根据原子守恒确定A的化学式;
(4)根据c=
1000ρw
M
计算.
解答: 解:(1)2mol O3与3mol O2的质量之比=2mol×48g/mol:3mol×32g/mol=1:1;
由N=nNA可知,2mol O3与3mol O2的分子数目之比=2mol:3mol=2:3;
同温同压下,体积之比等于物质的量之比,故2mol O3与3mol O2的体积之比=2mol:3mol=2:3;
同温同压下,密度之比等于相对分子质量之比,故O3与 O2的密度之比=48:32=3:2,
故答案为:1:1;2:3;2:3;3:2;
(2)设氯气的体积为x L,同温同压下,体积之比等于物质的量之比,则氧气与氯气的物质的量之比=10:x,氧化能力相等,则二者获得电子相等,故:10×3×2=x×2,解得x=30,
故答案为:30;
(3)同温同压下,体积之比等于物质的量之比,A、O2和F2的物质的量之比=10:15:10=2:3:2,根据原子守恒可知A的化学式为:O3F2
故答案为:O3F2
(4)该“84消毒液”的物质的量浓度为
1000×1.2×25%
75
mol/L=4mol/L,故答案为:4.
点评:本题考查物质的量计算、氧化还原反应计算、化学方程式计算、物质的量浓度计算,难度不大,注意掌握物质的量浓度与质量分数关系.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是(  ) 
A、W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
B、X可能为氢元素
C、W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D、X、Y、Z、W四种元素的最外层电子数之和可能为25

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科目:高中化学 来源: 题型:

锥形瓶配有玻璃导管的单孔塞,玻璃导管与大气相通,在瓶内玻璃馆末端扎紧一个小气球.锥形瓶内收集满二氧化碳,迅速投入下列物质,立即塞紧,振荡,一段时间后,气球会自动膨胀的是(  )
A、CaCO3
B、Mg
C、NaHCO3
D、NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验,其转化关系如图所示(部分反应物和生成物未列出),其中E为白色胶状沉淀,I为红褐色沉淀.(此转化关系中所用的试剂都是足量的)
(1)写出下列物质的化学式:F
 
,G
 

(2)将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是
 

(3)写出离子方程式:A→C:
 
. D→E:
 

(4)①常用来检验G中阳离子的方法是
 
.②J的用途有
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.(1)有下列几种晶体:①冰;②金刚石;③氯化钠;④干冰;,其熔点由低到高的顺序是(填序号)
 

(2)在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,有关反应的离子方程式是
 
;在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失,有关反应的离子方程式是
 

从以上事实可知,ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是
 

Ⅱ.近年来,我国储氢纳米碳管研究获重大进展,电弧法合成的碳纳米管,常伴有大量物质--碳纳米颗粒.这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯.其反应的化学方程式如下:
(3)完成并配平下述反应的化学方程式.
C+K2Cr2O7+H2SO4(稀)
 CO2↑+K2SO4+Cr2(SO43+
 

(4)此反应的氧化剂是
 
,氧化产物是
 

(5)上述反应中若产生11g气体物质,则转移电子的物质的量为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

脱硫天然气中的硫化氢既能减少环境污染,又可回收硫资源.
(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫,其离子方程式为:
 

(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后,以石墨作电极电解该溶液可以回收硫.其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为
 
;该方法的优点是
 

(3)一定温度下1mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为和氨气.
①该反应平衡常数表达式:
 

②当反应达平衡时,p氨气×p硫化氢=a(Pa2),则容器中的总压为
 
Pa;(用含a的代数式表示)
③该反应达到平衡状态的标志:
 

A、平均摩尔质量不变          B、气体的密度不变
C、硫化氢的体积分数不变      D、体系的温度不变
E、正反应速率不变            F、NH4HS的质量不变
④如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图.若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到
平衡,请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)设一个12C原子的质量为ag,一个R原子的质量为bg,阿伏加德罗常数的值为NA,则R的相对原子质量可以表示为
 

(2)在500mL 0.2mol/L Na2SO4 溶液中,从中取出10mL溶液,则取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为
 
mol/L,其中SO42-的物质的量为
 
mol,若将这10mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为
 
mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学使用石墨电极,在一定电压下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液,发现阳极附近出现黄色,无气泡产生;检验阳极产物发现:有Fe3+、无Cl2.请回答下列问题:
(1)写出核外Fe2+核外电子排布式
 

(2)Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化.写出有关反应:
 

(3)Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有
 
性.
(4)电解一段时间发现某区域出现红褐色浑浊,取样测得该区域的pH=a,则该区域c(Fe3+)=
 
mol/L(不得用分数表示).[该温度下Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39].

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图表示的是向某NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸产生CO2的过程.请回答下列问题:
(1)依次写出a点之前发生反应的离子方程式:
 
 

(2)写出a点到b点发生反应的离子方程式:
 

(3)若该NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有m mol NaOH、n mol Na2CO3(n>m),向其中滴入一定体积1mo?L-1的稀盐酸,恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为3:1,则滴入稀盐酸的体积可能为
 
(用含m、b的代数式表示).

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