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    2SO2+O2?2SO3是接触法制硫酸工艺中的一个重要反应，下列关于该反应的说法中错误的是（　　）
    A、增加SO2的浓度能加快该反应的速率
    B、反应过程中SO2能全部转化为SO3
    C、降低体系温度会减慢该反应的速率
    D、使用催化剂能改变该反应的速率
    考点：化学反应速率的调控作用
    专题：化学平衡专题,化学反应速率专题
    分析：一般来说，增大反应物浓度、升高温度、加入催化剂等都可增大反应速率，反之反应速率减小，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，以此解答该题．
    解答： 解：A．增加SO2的浓度，单位体积活化分子数目增多，则反应速率增大，故A正确；
    B．可逆反应反应物不可能完全转化，故B错误；
    C．降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故C正确；
    D．使用催化剂，反应速率增大，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的学习和积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中，不易观察到明显变化的是（　　）
    A、把绿豆大的钾投入少量水中
    B、把一段打磨过的镁带放入少量冷水中
    C、把溴水加入到淀粉KI溶液中
    D、氢气和氯气等体积混合后强光照射

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气在工农业以及国防科技中用途广泛．
    （1）肼（N2H4）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料，NH3 和NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应中被还原与被氧化的原子个数之比为
     
    ，如果反应中有4mol电子发生转移，可得到肼
     
    g．
    （2）“氯胺（NH2Cl ）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量的氨气，发生反应：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，氯胺能用于消毒杀菌的原因是
     
    （用化学方程式表示）
    （3）标准状况下，把22.4L NH3溶于水中配成1.00L溶液，测得溶液中c（OH-）和时间的图象如图：
    ①该温度下氨水的电离平衡常数K=
     
    ；
    ②又知：在该温度下，H2CO3 的电离平衡常数K3=2.6×10-3、K2=3.8×10-10．现有该温度下0.5mol?L-1 的（NH4）2CO3溶液，该溶液成
     
    （填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是
     
    ．该溶液中粒子之间有下列关系，你认为正确的是
     
    （填标号）
    A．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.5mol?L-1
    B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
    C．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（NH3?H2O）＞c（HCO3-）
    D．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    ③在t1时刻再加入H2O配成2L溶液，于t2时刻重新达到平衡，请在坐标系中画出t1～t2时间内 c（OH-）随时间变化的曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度，一定体积密闭容器中，对于可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列叙述能说明已达到平衡的是（　　）
    A、容器内混合气体的密度不发生变化
    B、容器内的压强不再变化
    C、单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC
    D、B的反应速率是A的反应速率的3倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2+离子的物质的量是为（　　）
    A、0.5mol
    B、1.0mol
    C、2.0mol
    D、3.0mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸工业中2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
    2SO2（g）；△H＜0（放热反应）有关实验数据如下：
    压强
    SO2的转化率
    温度    		1×105Pa5×105Pa10×105Pa50×105Pa100×105Pa
    450℃97.5%98.9%99.2%99.6%99.7%
    550℃85.6%92.9%94.9%97.7%98.3%
    （1）在生产中常用过量的空气是为了
     
    ．
    （2）高温对该反应的影响叙述正确的是（填选项序号，下同）
     
    ．
    （A）正反应为放热反应，高温使其反应速率减慢
    （B）缩短达到平衡所需的时间
    （C）降低SO2的转化率  （D）提高SO2的转化率
    （3）实际生产中采用400-500℃的温度除了考虑速率因素外，还考虑到
     

    （A）该温度下对环境和造成的污染最小
    （B）此温度下SO2的转化率最高
    （C）催化剂在该温度下活性最强，催化效果最佳
    （4）增大压强，反应速率
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”），工业上常采用
     
    （填“高压”、“常压”、“低压”）．
    （5）工业上常用
     
    吸收SO2（填“浓硫酸”、“水”、“稀硫酸”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    B、磁性氧化铁在盐酸中长期浸泡：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
    C、向Ca（ClO）2溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    D、向FeO中加入足量稀硝酸：FeO+2H+=2Fe2++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
    B、反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0
    C、破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应
    D、△H的大小与热化学方程式的计量数无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向2.0L容器中充入2.0molE气体，发生2E（g）?M（g）△H＜0反应，反应达平衡时平衡常数K=1.0，则下列说法正确的是（　　）
    A、反应需25秒达平衡，反应达平衡以E表示反应速率为0.01mol/（L?s）
    B、若维持其它条件不变，向上述容器中起初加入2.0molM，反应建立平衡，M的转化率为50%
    C、若维持其它条件不变，再向上述反应平衡中分别加入0.5molE，0.5molM，则平衡向右移动
    D、若上述容器为绝热容器，则反应达平衡速率比原平衡速率增大，M浓度也增大

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