分析 a.取少量溶液,加入KSCN溶液时无明显变化,证明溶液中不含铁离子;
b.另取溶液加入盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,说明是一氧化氮氧化为二氧化氮,证明原溶液中一定含有NO3-和Fe2+;则不能有CO32-、SiO32-;
c.向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,取原溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明溶液中有SO42-;
d.向Ⅱ中所得溶液中加入过量浓氨水,生成氢氧化铁红褐色沉淀,溶液中没有Al3+,过滤,在所得溶液中加入盐酸至酸性时,再加入氢氧化钠溶液,有蓝色沉淀生成,积生成氢氧化铜沉淀,则溶液中含有Cu2+;,据此进行解答.
解答 解:a.取少量溶液,加入KSCN溶液时无明显变化,证明溶液中不含铁离子,
b.另取溶液加入盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,说明是一氧化氮氧化为二氧化氮,证明原溶液中一定含有NO3-和Fe2+;则不能有CO32-、SiO32-;
c.向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,取原溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明溶液中有SO42-;
d.向Ⅱ中所得溶液中加入过量浓氨水,生成氢氧化铁红褐色沉淀,溶液中没有Al3+,过滤,在所得溶液中加入盐酸至酸性时,再加入氢氧化钠溶液,有蓝色沉淀生成,积生成氢氧化铜沉淀,则溶液中含有Cu2+,
(1)综上可知,该废水一定含有的离子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-,
故答案为:Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-;
(2)取溶液加入盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,说明是一氧化氮氧化为二氧化氮,则硝酸与亚铁离子反应生成NO和三价铁离子、水,其离子方程式为:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,
故答案为:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;
(3)反应产生氨气和氮气的体积比为1:4,则配平方程式为:16Al+9NO3-+7OH-=16AlO2-+4N2↑+NH3↑+2H2O;已知0.2molNO3-,
16Al+9NO3-+7OH-=16AlO2-+4N2↑+NH3↑+2H2O
16 9
n(Al) 0.2mol
n(Al)=$\frac{3.2}{9}$mol,
则Al的质量为:$\frac{3.2}{9}$mol×27 g•mol-1=9.6g
故答案为:9.6.
点评 本题考查了常见离子的检验方法,题目难度中等,明确常见离子的性质为解答关键,注意熟练掌握常见离子的检验方法,试题有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2 | |
B. | 向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加溶液 | |
C. | 向KAl(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液 | |
D. | 向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低 | |
B. | SO2能使品红溶液和溴水均褪色 | |
C. | 氯水和浓硝酸均要盛装在棕色试剂瓶中 | |
D. | NaCl固体中混有NH4Cl或I2,均可用加热法除去 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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