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17.某废水中可能含有下列离子中的若干种:Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-.现进行如下实验:
a.取少量溶液,加入KSCN溶液,无明显变化
b.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色
c.向b中所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成
d.向b中所得溶液中加入过量浓氨水,仅有红褪色沉淀生成,过滤,在所得溶液中加入盐酸至酸性时,再加入氢氧化钠溶液,有蓝色沉淀生成
(已知Cu2+与过量浓氨水反应生成四氨合铜离子)请回答下列问题:
(1)该废水一定含有的离子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-
(2)实验b中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;
(3)过滤除去d中的蓝色沉淀,调整溶液的pH为10.7左右时,加入铝粉,反应产生氨气和氮气的体积比为1:4,其离子方程式为Al+NO3-+OH-→AlO2-+NH3+N2+H2O(未配平).若除去0.2molNO3-,消耗铝9.6g.

分析 a.取少量溶液,加入KSCN溶液时无明显变化,证明溶液中不含铁离子;
b.另取溶液加入盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,说明是一氧化氮氧化为二氧化氮,证明原溶液中一定含有NO3-和Fe2+;则不能有CO32-、SiO32-
c.向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,取原溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明溶液中有SO42-
d.向Ⅱ中所得溶液中加入过量浓氨水,生成氢氧化铁红褐色沉淀,溶液中没有Al3+,过滤,在所得溶液中加入盐酸至酸性时,再加入氢氧化钠溶液,有蓝色沉淀生成,积生成氢氧化铜沉淀,则溶液中含有Cu2+;,据此进行解答.

解答 解:a.取少量溶液,加入KSCN溶液时无明显变化,证明溶液中不含铁离子,
b.另取溶液加入盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,说明是一氧化氮氧化为二氧化氮,证明原溶液中一定含有NO3-和Fe2+;则不能有CO32-、SiO32-
c.向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,取原溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明溶液中有SO42-
d.向Ⅱ中所得溶液中加入过量浓氨水,生成氢氧化铁红褐色沉淀,溶液中没有Al3+,过滤,在所得溶液中加入盐酸至酸性时,再加入氢氧化钠溶液,有蓝色沉淀生成,积生成氢氧化铜沉淀,则溶液中含有Cu2+
(1)综上可知,该废水一定含有的离子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-
故答案为:Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-
(2)取溶液加入盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,说明是一氧化氮氧化为二氧化氮,则硝酸与亚铁离子反应生成NO和三价铁离子、水,其离子方程式为:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,
故答案为:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;
(3)反应产生氨气和氮气的体积比为1:4,则配平方程式为:16Al+9NO3-+7OH-=16AlO2-+4N2↑+NH3↑+2H2O;已知0.2molNO3-
 16Al+9NO3-+7OH-=16AlO2-+4N2↑+NH3↑+2H2O
 16      9
n(Al) 0.2mol
n(Al)=$\frac{3.2}{9}$mol,
则Al的质量为:$\frac{3.2}{9}$mol×27 g•mol-1=9.6g
故答案为:9.6.

点评 本题考查了常见离子的检验方法,题目难度中等,明确常见离子的性质为解答关键,注意熟练掌握常见离子的检验方法,试题有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.向X的溶液中加入Y试剂,产生沉淀的量变化关系符合下图所示的情形的是(  )
A.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2
B.向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加溶液
C.向KAl(SO42溶液中滴加NaOH溶液
D.向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外,与盐酸反应时B还生成一种可燃气体,而与盐酸反应时C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊.D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体.请回答下列问题:
(1)写出有关物质的化学式:ANaOHB、Na   C、Na2CO3    ENaCl
(2)写出F和H反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)写出下列反应的离子方程式:①D+盐酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O        ②B+水2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.

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5.下列分子中所有的原子不可能处于同一平面的是(  )
A.CH2=CH-CH=CH2B.CH≡C-CH=CH2C.D.

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12.回答下列问题:
(1)已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为:
A(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.51kJ/mol
B(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-395.41kJ/mol
则两种同素异形体中较稳定的是(填“A”或“B”)A.
(2)工业上用H2和Cl2反应制HCl,各键能数据为:H-H:436kJ/mol,Cl-Cl:243kJ/mol,H-Cl:431kJ/mol.该反应的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol.
(3)合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料,制备合成气的方法有多种,用甲烷制备合成气的反应为:
①2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g);△H1=-72kJ•mol-1
②CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g);△H2=+216kJ•mol-1
氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-252kJ•mol-1.现有1mol由H2O(g)与O2组成的混合气,且O2的体积分数为x,将此混合气与足量CH4充分反应.若x=0.2时,反应①放出的能量为14.4kJ.若x=0.75时,反应①与②放出(或吸收)的总能量为0.

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2.把NaOH、MgSO4、Al2(SO43三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,在所得的浊液中逐滴加入2mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图.试回答:(写出计算过程)
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9.(1)某小组分析二氧化铅分解产物的组成,取478g的PbO2加热,PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示,已知失重曲线上的a为96.66%,则a点固体的分子式为Pb2O3
已知PbO2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸,而PbO是碱性氧化物,能和酸反应,写出上述分解产物与硝酸反应的化学方程式Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb(NO32+H2O
(2)①另一实验小组也取一定量的PbO2加热得到了一些固体,为探究该固体的组成,取一定质量该固体加人到30mLCH3COOH一CH3COONa溶液中,再加入足量KI固体,摇荡锥瓶使固体中的PbO2与KI全部反应而溶解,得到棕色溶液.写出PbO2参与该反应的化学方程式PbO2+2KI+4CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O,用淀粉指示剂,0.2mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定.至溶液蓝色刚消失为止(2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI),Na2S2O3标准溶液的消耗量为20mL.
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③取相同质量的上述固体与硝酸混合,过滤出的滤液加入足量的铬酸钾溶液得到铬酸铅(PbCrO2相对分子质量323)沉淀,然后过滤、洗涤、干燥,得固体质童为0.969g,依据上述数据,该固体的分子式Pb5O7

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列现象或事实可用同一原理解释的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.已知:A、C 为日常生活中常见的金属单质,A是地壳中含量最高的金属元素,F是非金属单质,B是一种红棕色固体.它们之间的转化关系如图.请回答下列问题:

(1)写出D和Q的化学式:Al2O3、NaAlO2
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(4)写出C与水蒸气在高温条件反应的化学方程式:3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(5)写出下列反应的离子方程式:P→QAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

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