常温下,体积、物质的量浓度均相等的四种溶液:
①盐酸;②醋酸;③氨水;④CH3COONa溶液。下列说法正确的是
A.将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH:①>②
B.若②与③混合后溶液呈中性,则在常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)
C.③与④中已电离的水分子的数目相等
D.②与④混合所得溶液显酸性,则:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
B
【解析】
试题分析:A、体积、物质的量浓度均相等的①与②,因盐酸完全电离,醋酸是弱酸,电离程度较小,pH:①<②,再稀释相同的倍数,仍然是①<②,故A错误;②与③混合后生成醋酸铵溶液,铵根离子和醋酸根离子均发生水解,溶液显中性,说明两者的水解能力相同,故Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O),B正确;C、氨水抑制水的电离,醋酸钠溶液中醋酸根离子水解,促进水的电离,故C错误;醋酸和醋酸钠组成的混合溶液显酸性,说明醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度,醋酸分子的浓度小于钠离子的浓度,根据电荷守恒可得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),D错误;故选B。
考点:考查了强弱电解质的电离、盐水解的实质、离子浓度的比较等知识。
科目:高中化学 来源:2013-2014浙江宁波市下学期期末全市(八校)联考高一化学试卷(解析版) 题型:选择题
元素的以下性质,随着原子序数的递增不呈周期性变化的是
A.化合价 B.原子半径
C.相对原子质量 D.金属性和非金属性
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科目:高中化学 来源:2013-2014河南省濮阳市高二下学期升级考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(11分)下图是一个化学过程的示意图。
(1)请回答图中甲池是______装置,其中OH-移向________极(填“CH3OH”或“O2”)
(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式_________。
(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液,附近变红的电极为_________极(填“A”或“B”),并写出此电极反应的电极反应式____________。
(4)乙池中反应的离子方程式为____________。
(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时,乙池的pH是________(若此时乙池中溶液的体积为500mL);此时丙池某电极析出1.60g某金属,则丙中的某盐溶液可能是_______(填序号).
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3
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科目:高中化学 来源:2013-2014河南省濮阳市高二下学期升级考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列物质的制取,实验操作正确的是
A.将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干,可制取无水CuCl2固体
B.将NH4HCO3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸于,可制取NH4HCO3固体
C.向FeCl3饱和溶液中缓慢滴入过量氨水加热,可制取Fe(OH)3胶体
D.向电石中缓慢滴入饱和食盐水,可制取C2H2
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科目:高中化学 来源:2013-2014河南省濮阳市高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:简答题
A-I为原子序数递增的前4周期的元素,已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍,D为周期表中电负性最大的元素,F与C位于同一主族,E与G在周期表的位置是上下相连,两元素所在主族中所有元素都是金属,H为应用最广泛的金属;I处于周期表中的第二副族。请回答下列问题:(以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找)
(1)B单质分子中 键数目比为____。B、C、D第一电离能由小到大的顺序为__________(填写元素符号)。
(2)H元素原子的价层电子排布式为____,H3+离
子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色
络合物;该阴离子又与A-I元素中的某些原子形成的分
子互为等电子体,这种分子的化学式为____(写一种即
可).该阴离子空间构型为____。
(3)D与G可以形成下图的晶胞,则黑点表示的是元素____(填写元素符号),该元素原子在该晶胞中的配位数为____.
(4)若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子,按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个(共去掉4个),并将小点和圆圈对应的原子更改为另外两种元素的原子,则这个晶胞化学式为____,若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子,成为另外一种晶胞,该成键原子键角为 ;(5)已知,F单质晶体的原子堆积为ABAB型,那么,该晶体的空间利用率为____。如果F单质的摩尔质量为M,晶胞棱长为a,晶胞高度为c则,该晶体密度表达式为____。(阿伏加德罗常数用表示,不化简)如果F的原子半径为R,用R表示的晶胞高度为____。
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科目:高中化学 来源:2013-2014河南省濮阳市高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温常压下,15g甲基(-CH3)所含的中子数为6
B.一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应,转移电子数一定为3
C.在1L的碳酸钠溶液中,若c(CO32-)=1mol/L,则Na+个数为2
D.含4个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液,所得溶液中Na+的浓度为1mol/L
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科目:高中化学 来源:2013-2014河南省濮阳市高一下学期升级考试化学(A卷)试卷(解析版) 题型:填空题
一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应:aN(g) bM(g),N、M的物质的量随时间的变化曲线如图所示:
(1)此反应的化学方程式中=________。
(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为_________。
(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________。
A 反应中M与N的物质的量之比为1:1
B 混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D 单位时间内每消耗a mol N,同时生成b mol M
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.N的质量分数在混合气体中保持不变
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科目:高中化学 来源:2013-2014河南省洛阳市下学期期中考试高二化学试卷(解析版) 题型:选择题
茶是我国的传统饮品,茶叶中含有的茶多酚可 以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂,用于多种食品保鲜等,如图所示是茶多 酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式,关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是
①分子式为C15H12O7 ②1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与7 mol H2加成③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应,消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1:1 ④1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应,最多消耗4molBr2
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
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