精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
9.(1)用系统命名法命名下列有机物:
4-甲基-3-乙基-2-己烯; 2,2,3-三甲基戊烷;1,4-二乙基苯.
(2)根据名称写结构简式:
2,4-二甲基己烷CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3; 4-甲基-1-戊烯CH2=CHCH2CH(CH32;对甲基苯乙炔

分析 (1)烷烃命名原则:
①长-----选最长碳链为主链;
②多-----遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近-----离支链最近一端编号;
④小-----支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面.
(2)有机物的名称书写要规范;
(3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名;
(4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.

解答 解:(1)主链有6个碳原子的烯烃,2号碳上有双键,3号碳上有乙基,4号碳上有甲基,其名称为:4-甲基-3-乙基-2-己烯;
主链有5个碳原子的烷烃,2号碳有2个甲基,3号碳有1个甲基,其名称为:2,2,3-三甲基戊烷;
苯环1号碳、4号碳有2个乙基,其名称为:1,4-二乙基苯;
故答案为:4-甲基-3-乙基-2-己烯;2,2,3-三甲基戊烷;1,4-二乙基苯;
(2)2,4-二甲基己烷,主链有6个碳原子,2,4号碳上各有一个甲基,其结构简式为:CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3
4-甲基-1-戊烯中含双键的主链有5个C,且双键在1、2号C之间,4号C上有1个甲基,其结构简式为CH2=CHCH2CH(CH32
苯环的对位上分别连一个甲基、1个乙炔基,其结构简式为:
故答案为:CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3;CH2=CHCH2CH(CH32

点评 本题主要考查有机物的命名以及依据名称书写结构简式的方法,明确有机物命名原则,熟悉有机物结构特点是解题关键,有利于培养学生分析和解决问题的能力,难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.已知肼(N2H4)是一种高能燃料,1mol气态肼与O2反应生成气态水和气体单质时放出QkJ的热量,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为a、O=O 为 b、N-N 为 c,H-O 为 d,则断裂1molN-H键所需的能量(kJ)是(  )
A.$\frac{(a+4d-Q-b-c)}{4}$B.$\frac{(a+2d+Q-b-c)}{4}$C.$\frac{(a+2d-Q-b-c)}{4}$D.$\frac{(a+2d+Q-b-c)}{4}$

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:
元素代号ABCDE
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合价+2+3+6、-2+2-2
下列叙述正确的是(  )
A.A、B的单质与盐酸反应的速率:B>AB.B的氧化物具有两性
C.C和E在常温下可发生化学反应D.A和E能形成共价化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.化合物E是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药,可以通过如图所示的路线合成:

(1)E中的含氧官能团名称为羟基、酯基.
(2)1molD与足量NaOH溶液反应,消耗3molNaOH,1molE最多可与4molH2加成.
(3)写出B生成C反应的化学方程式+CH3OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O.反应类型是取代反应.
(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式
A.苯环上只有两个取代基,且除苯环外无其他环状结构
B.核磁共振氢谱只有4个峰
C.能与FeCl3溶液发生显色反应
(5)已知:酚羟基一般不易直接与羧酸酯化,甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸.试参照如下和成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯(    )的合成路线(无机原料任选).

合成路线流程图示例如下:H2C═CH$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.某烷烃的相对分子质量为86,跟Cl2反应生成的一氯代物只有两种,则它的结构简式、名称完全正确的是(  )
A.CH3(CH24CH3 己烷B.(CH32CHCH(CH32   2,3-二甲基丁烷
C.(C2H52CHCH3 2-乙基丁烷D.C2H5C(CH33      2,2-二甲基丁烷

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质,为了提纯KCl,某同学先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按如图所示步骤进行操作

(1)试剂Ⅰ的化学式为BaCl2或Ba(OH)2,其作用是除去SO42-(填离子符号),检验该离子完全除尽的操作是静置,取少量上层澄清溶液于试管中,再滴加氯化钡或氢氧化钡溶液,若无白色沉淀产生,则原溶液中SO42-除尽,反之则未除尽
(2)加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为BaCl2+K2CO3=2KCl+BaCO3↓或Ba(OH)2+K2CO3=2KOH+BaCO3
(3)试剂Ⅲ的名称是盐酸,各步操作中所加试剂都必须过量,欲检验试剂Ⅲ已经过量,可以选用B(填字母).
A.AgNO3B.pH试纸       C.K2CO3溶液.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.铬的化合物有广泛应用.根据国家标准,含CrO42-的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放.
(1)含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法.
①沉淀法:先加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-12],再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+.卫视废水处理后CrO42-浓度达到国家排放标准,则加入可溶性钡盐后的废水中应使Ba2+的浓度不小于2.4×10-4 mol•L-1
②还原法:CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{沉淀}^{OH-}$Cr(OH)3
若1L废水中含铬元素的质量为28.6g,酸化时CrO42-有$\frac{10}{11}$转化为Cr2O72-,CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式为2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O;酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)=0.25mol•L-1
(2)将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X.通过下列实验确定X的组成:
I.取ag化合物X,先将X中Cr元素全部氧化成Cr2O72-,再配成500.00mL溶液;
II.毎次量取25.00mL该溶液,然后用0.4000mol•L-1的(NH42Fe(SO42标准溶液滴定,实验数据记录如表;
实验数据
实验序号
(NH42Fe(SO42溶液体积读数/mL
滴定前滴定后
第一次0.3015.31
第二次0.2015.19
另取ag化合物X,配成溶液,加入过量的AgNO3溶液,可得25.83gAgCl沉淀.通过计算确定化合物X的化学式(写出计算过程).K3Cr2Cl9

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.某学习小组拟对 KMnO4 与 Na2S 的反应进行了探究.所有探宄实验中所使用的 KMnO4 溶液均为浓酸酸化的 0.1mol/LKMnO4 溶液[c(H+)=1.5mol/L].
实验操作现象
a向2mL 0.1mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液,
振荡,静置
溶液中出现黄色浑浊,得到淡黄色沉淀、无色溶液
b向2mL 1.0mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液,
振荡,静置
溶液中出现黄色浑浊,浑浊消失,得到浅黄色溶液
c向2mL 2.4mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液,
振荡,静置
有肉红色固体生成,上清液为
浅黄色
d向 2mL KMnO4 溶液中滴加 0.1mol/L Na2S 溶液立即有臭鸡蛋气味气体生成,稍后,有棕褐色固体生成
e取少量d中所得固体,滴加 1.0mol/L Na2S 溶液,振荡,静置得到黑色固体,浅黄色溶液
资料显示:
Ⅰ.Na2SX 可溶于水,Na2SX 在酸性条件下不稳定.
II.MnS 为肉红色固体,难溶于水.
(1)请写出实验 a 中 Na2S 与 KMnO4 发生的化学反应方程式5Na2S+2KMnO4+8H2SO4=5S↓+2MnSO4+8H2O+K2SO4+5Na2SO4
(2)针对实验 b 中,静置后淡黄色沉淀溶解的原因,小组同学提出两种假设:
假设 i:淡黄色沉淀溶于水中;
假设 ii:淡黄色沉淀与 Na2S 反应得到 Na2SX 并溶解.
①小组同学仔细分析实验过程后,认为假设 i 不成立,其依据为:实验a与实验b所得到S的质量、溶液体积均相同,而a中S未溶解.
②小组同学通过进一步实验证实溶液中存在 Na2SX.请用化学用语说明设计该实验所依据的化学原理:Sx2-+2H+═H2S↑+(x-1)S↓
(3)请结合平衡移动原理,解释实验 abc 中,仅 c 得到肉红色固体的原因:溶液中存在平衡MnS(s)?Mn2+(aq)+S2-(aq),实验c中c(S2-)明显高于实验a、b中c(S2-),促使化学平衡向逆反应方向移动,得到肉红色固体.
(4)为探究实验 d 中所得棕褐色固体的组成,小组同学继续进行了实验 e.某同学分析后,认为黑色固体为纯净的某种物质,并设计实验证实了他的猜想.其实验操作为:取少量黑色沉淀于试管中,加入2mL3%H2O2溶液,观察是否有无色气体放出(或取少量黑色沉淀于试管中,加入4mL浓盐酸,加热,观察有无黄绿色气体生成).
(5)实验d中,两溶液混合后立即发生的复分解反应可能干扰氧化还原反应的进行,请设计实验,在排除上述干扰的前提下探究等体积的 KMnO4 溶液与 0.1mol/L Na2S 溶液反应的可能的还原产物.(已知:该条件 KMnO4 可反应完全).(请将实验装置补充充整,标出所用试剂,并描述实验操作)
图组装好装置,闭合开关K,(发现指针偏转.)待指针归零后,观察右管内有无沉淀生成.若有,则还原产物包含MnO2.用胶头滴管吸取U型管右管内上清液1mL于试管中,加入过量2.4mol/LNa2S溶液,若有肉红色固体生成,则还原产物还包含Mn2+
(6)综合以上实验,KMnO4 酸性溶液与 Na2S 溶液反应的复杂性,与溶液的pH值或反应物的相对用量有关.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为硫酸.工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O.根据上述情况判断:
(1)蓄电池的负极材料是Pb;工作时,正极反应为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O;
(2)工作时,电解质溶液的pH增大(填“增大”、“减小”或“不变”);
(3)工作时,电解质溶液中的阴离子移向负极;电流方向从正极流向负极;
(4)充电时,铅蓄电池的负极与电源的负极相连.

查看答案和解析>>

同步练习册答案