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    下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）
    A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
    C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）
    D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
    C

    试题分析：A中，燃烧热的单位为kJ/g，B中中和热中△H的符号应该为符号，C正确，D中，缺少各物质的状态。
    点评：本题考查了热化学方程式的书写，属于高考考查的重点，本题要注意△H的单位和符号，以及热化学方程式要标明各物质的状态。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    I．工业上可用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

    （1）“图1”表示反应中能量的变化，曲线   （填“a或b”）表示使用了催化剂；该反应的热化学方程式为              。
    （2）若容器容积不变，下列措施可增大CO平衡转化率的是_____。
    A．升高温度
    B．将CH3OH(g)从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大
    D．再充入1 mol CO和2 mol H2
    （3）其他条件不变，请在“图2”中画出温度为T2（且T2<T1）时，CO的平衡转化率与H2和CO的起始组成比[n(H2)/n(CO)]的关系曲线。

    II．向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生的反应可表示为：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)。
    （4）现有0.20 mol BaSO4，加入1.0L 2.0mol/L的饱和Na2CO3溶液处理，假设起始的c(SO42－)≈0，平衡时，K=4.0×10－2，求达到平衡时发生转化的BaSO4的物质的量。（写出计算过程，计算结果保留2位有效数字）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
    （1）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。已知拆开1 mol H－H键、1 mol I－I、1 mol H－I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘单质反应（H2+I2=2HI）生成1 mol HI需要             （填“放出”或“吸收”）      ___ kJ的热量。
    （2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。

    在如图甲装置中，负极电极反应式为                      ，发生的是   反应（填“氧化”或“还原”，下同）。正极电极反应式为                              ；总反应的离子方程式为                                           。
    （3）若用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用氢气做燃料，空气做氧化剂制成燃料电池，其负极反应式为                    ；正极反应式为                                   。当有标状下2.24L氢气消耗时，另一极消耗氧气的物质的量为        。
    （4）在如下图所示的原电池中，铝做        极，导线上电子由       极流向       极。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。
    （1）500°C、50Mpa时，在容积为VL的密闭容器中加入n mol N2、3n mol H2，经过t min后反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值
    为              ； t min内用NH3表示的速率是              
    （2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92kJ/mol（表示当生成2 mol NH3时放出92.2KJ的热）。有关键能：N≡N：945.6kJ/mol ；N-H：391.0kJ/mol，则H—H键能为           KJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= -184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为
    A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1
    C．+92.3kJD．+92.3kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知乙炔与苯蒸汽完全燃烧的热化学方程式如下所示：
    ①C2H2（g）+5/2O2（g）→2CO2（g）+H2O（1） △H=－1300KJ/mol
    ②C6H6（g）+15/2O2（g）→6CO2（g）+3H2O（1）△H=－3295Kj/mol
    下列说法正确的是                          （   ）
    A．1mol C2H2（g）完全燃烧生成气态水时放热大于1300kJ
    B．1mol C6H6（1）完全燃烧生成液态水时放热大于3295kJ
    C．相同条件下，等质量的C2H2（g）与C6H6（g）完全燃烧，C6H6（g）放热更多
    D．C2H2（g）三聚生成C6H6（g）的过程属于放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：
    ① 2C2H2(g) + 5O2(g)4CO2(g) + 2H2O(l) + 2600 kJ
    ② 2C6H6(g) +15O2(g)12CO2(g) + 6H2O(l) + 6590 kJ 
    下列说法正确的是
    A．2mol C2H2(g) 完全燃烧生成气态水时放热大于2600kJ
    B．2mol C6H6(l) 完全燃烧生成液态水时放热小于6590kJ
    C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多
    D．C2H2(g) 三聚生成C­6H6(g) 的过程属于放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上通常在恒容密闭容器中采用CO(g)和H2 (g)反应催化合成甲醇CH3OH(g)：
    （1）已知：① 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g) ΔH =" -566.0" kJ·mol-1
    ② 2H2(g) + O2 (g) ="2" H2O (g) ΔH =" -398.0" kJ·mol-1
    ③2CH3OH(g) +3O2 (g) =2CO2 (g) +4 H2O(g) ΔH =" -1104.0" kJ·mol-1
    则CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式是_______________。
    （2）据研究，反应过程中起催化作用的为CuO，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂CuO的量不变，原因是：_______________________________ (用化学方程式表示)。
    （3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。
    A. 混合气体的密度不变
    B. 混合气体的平均相对分子质量不变
    C. CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)的浓度都不再发生变化
    D.生成CH3OH(g)的速率与消耗CO(g)的速率相等
    （4）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.250
    		0.012
    某温度下，将2molCO(g)和6mol H2(g)充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.5mol/L，则CO(g)的转化率为________，此时的温度为__________。
    （5）要提高CO(g)的转化率，可以采取的措施是__________。
    A. 升高温度         B. 加入催化剂         C. 增加CO(g)的浓度
    D. 加入H2(g)加压    E. 分离出甲醇         F.加入惰性气体加压
    （6）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		1molCO  2molH2
    		1molCH3OH
    		2molCH3OH
    平衡数据
    		CH3OH的浓度（mol/L）
    		c 1
    		c 2
    		c 3
    反应的能量变化的绝对值(kJ)
    		a
    		b
    		c
    体系压强（Pa）
    		P1
    		P2
    		P3
    反应物转化率
    		α1
    		α2
    		α3
    下列说法正确的是__________。
    A. 2c1>c3             B.  a+b=129         C.  2p2<p3          D. α1+α3<1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）(1)已知：H—H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N—H键能为391kJ/mol。根据键能计算工业合成氨的反应是___________ 反应(填“吸热”或“放热”)，消耗1mol N2合成氨反应的=______________。                                                                                                                                                                                                                                                                                                        
    (2) 现根据下列3个热化学反应方程式：
    ①Fe2O3(s)+3CO(g) ＝2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝―24.8kJ／mol
    ②3Fe2O3(s)+ CO(g) ＝2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝―47.2kJ／mol
    ③Fe3O4(s)+CO(g) ＝3FeO(s)+CO2(g)         △H＝+640.5kJ／mol
    则CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式为        。

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