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    4．已知2H→H2并放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（　　）
    A．氢气分子内每个氢原子都达到8电稳定结构
    B．氢气分子的能量比氢原子的能量低
    C．1molH2离解成2molH 要放出437.6kJ 热量
    D．氢原子的还原性比氢分子的还原性弱

    分析 A、氢分子中两个氢原子 以一对共用电子对形成共价键，氢原子都达到了2电子的稳定结构；
    B、原子不能独立存在，比分子活泼，分子的能量低于原子的能量；
    C、已知2H→H2并放出437.6kJ的热量，所以1molH2离解成2molH要吸收437.6kJ热量；
    D、氢原子比氢气分子更易失电子．

    解答 解；A、氢气分子内每个氢原子都达到2电子稳定结构，故A错误；
    B、分子的能量比原子的能量低，故B正确；
    C、根据已知2H→H2并放出437.6kJ的热量，所以1molH2离解成2molH要吸收437.6kJ的热量，故C错误；
    D、原子比分子能量高，氢原子更易失电子，具有还原性，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了反应中能量转化的原因，分子原子的能量高低，原子结构的特征，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．100mL 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）
    A．加入适量NaNO3溶液B．加入适量NaOH溶液
    C．加入适量Na2CO3溶液D．加入适量NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．结合电解质在水溶液中的变化及反应，判断下列说法正确的是（　　）
    ①漂白粉的水溶液中可存在：Fe2+、Cl-、SiO32-、Na+
    ②滴加石蕊试液呈红色的溶液：K+、Na+、ClO4-、F-
    ③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、K+
    ④常温下pH=7的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Fe3+
    ⑤FeCl3溶液中通入SO2，溶液由黄色变成浅绿色：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    ⑥Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    ⑦Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    A．②③⑥B．③⑤C．②③④D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ（计算结果保留到整数）
    （1）写出此反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
    （2）则1mol N2完全生成NH3放出热量（填：吸收或放出）92 kJ；
    （3）1mol H2完全生成NH3放出热量（填：吸收或放出）31kJ；
    （4）理论上，完全分解1mol NH3吸收热量（填：吸收或放出）46kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．原电池产生电流的本质原因是（　　）
    A．原电池溶液中电解质能电离出自由移动的离子
    B．有导线将两个活动性不同的电极连接
    C．正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应
    D．电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．漆酚是我国特产漆的主要成分，下列叙述错误的是（　　）
    A．能与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生加成反应
    B．能和浓溴水发生取代反应，能与碳酸钠溶液反应生成CO2
    C．可以使高锰酸钾溶液褪色
    D．可以与甲醛发生缩聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（　　）
    A．F-和OH-B．Na+和Al3+C．K+和Cl-D．Mg2+和S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃7008008301 0001 200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}$．
    （2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为700℃．
    （4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K等于1.0（选填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （5）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．试用平衡常数判断平衡不发生移动（填“发生”或“不发生”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．冰熔化时，分子中H-O键发生断裂
    B．HI比HF易分解，是因为HI分子间不存在氢键
    C．非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键
    D．含有阴离子的物质一定含有阳离子

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