Question

【题目】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．

请回答下列问题：

（1）甲池为 （填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为 ．

（2）丙池中F电极为 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应方程式为 ．

（3）当乙池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 mL（标准状况）．

（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 （填选项字母）．

A．Cu

B．CuO

C．Cu（OH）2

D．Cu2（OH）2CO3．

Answer 1

【答案】（1）原电池；CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O；

（2）阴极；2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；

（3）560；

（4）A．

【解析】

试题分析：（1）甲池能自发进行氧化还原反应为原电池，燃料电池中，燃料失电子发生氧化反应；

（2）丙池是电解池，E作阳极，F作阴极，阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电；

（3）根据串联电路中转移电子相等计算；

（4）根据“析出什么加入什么”的原则加入物质．

解：（1）甲池能自发进行氧化还原反应为原电池，燃料电池中，燃料失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O，

故答案为：原电池；CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O；

（2）F连接原电池负极，所以为阴极，阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，电池反应式为：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑，

故答案为：阴极；2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；

（3）C极上的电极反应为：Ag﹣e﹣═Ag+，B电极上的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，当池中C极质量减轻10.8g时，即转移电子是0.1mol，此时甲池中B电极理论上消耗O2的物质的量是0.025mol，体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L=560mL，

故答案为：560；

（4）乙池子电解硝酸铜，用活泼电极金属银为阳极，所以在阴极上是铜离子得电子生成金属铜的反应，溶液中减少了Cu元素的质量，所以要让电解质复原，需要加入金属铜，

故选：A．