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    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．在晶体硅中，Si原子与Si-Si键数目比为1：2
    B．分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键
    C．HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高
    D．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型

    分析 A．在硅晶体中，每个硅原子形成2个Si-Si键；
    B．稀有气体为单原子分子不含化学键；
    C．HF中存在氢键，氢键的存在能使物质的沸点显著提高；
    D．干冰属于分子晶体，氯化铵属于离子晶体

    解答 解：A．在硅晶体中，每个硅原子形成2个Si-Si键，所以Si原子与Si-Si键数目比为1：2，故A正确；
    B．稀有气体为单原子分子不含化学键，故B错误；
    C．HF分子间含有氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI，都不含氢键，都为分子晶体，分子间作用力越强，则熔沸点越高，HCl、HBr、HI沸点依次升高，故C错误；
    D．干冰属于分子晶体，氯化铵属于离子晶体，受热变为气体所克服的粒子间相互作用分别为分子间作用力和离子键，故D错误，
    故选：A．

    点评 本题考查了离子晶体、原子晶体、分子晶体的结构和性质，氢键对物质物理性质的影响，题目难度不大，把握形成各种晶体的微粒和相互作用是解题的关键，注意稀有气体属于分子晶体但是不含化学键，氢键属于分子间作用力的一种，对物质的熔沸点、溶解性有显著的影响．

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    （C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作：
    Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸 
    Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液
    结果发现电流表指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（　　）
    A．操作Ⅰ过程中，C1为正极
    B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K+移向B烧杯溶液
    C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为AsO${\;}_{4}^{3-}$+2H++2e-=AsO${\;}_{3}^{3-}$+H2O
    D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为2I--2e-=I2

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    A．图1中醋酸电离平衡常数：a点的比b点的小
    B．图1中醋酸溶液的pH：a点的比b点的小
    C．图2中c点对应的溶液为Fe（OH）3的不饱和溶液
    D．由图2可知，欲除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO，调节pH约为4左右

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    （2）ClO2处理过的饮用水会含有一定量的NaClO2．若要除去超标的NaClO2，下列物质最适宜的是d（填标号）．
    a．明矾  b．碘化钾   c．盐酸    d．硫酸亚铁
    （3）写出D中甲烷的第一步反应化学方程式CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$ CH3Cl+HCl
    （4）E装置的作用是cd（填编号）．
    a．收集气体       b．吸收氯气     c．防止倒吸      d．吸收氯化氢
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