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8.下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是(  )
A.CS2B.H2SC.SO2D.SO3

分析 根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=$\frac{1}{2}$(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数;正负电荷重心重合的分子是非极性分子,否则是极性分子,据此分析解答.

解答 解:A.二硫化碳中C原子价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$×(4-2×2)=2,所以采用sp杂化,该分子为直线形分子,正负电荷重心重合,为非极性分子,故A错误;
B.硫化氢分子中S原子价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$×(6-1×2)=4,所以采用sp3杂化,为V形结构,正负电荷重心不重合,为极性分子,故B错误;
C.二氧化硫分子中S原子价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$×(6-2×2)=3,所以采用sp2杂化,含有一个孤电子对,为V形结构,正负电荷重心不重合,为极性分子,故C错误;
D.三氧化硫分子中S原子价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$×(6-3×2)=3,所以采用sp2杂化,为平面正三角形结构,正负电荷重心重合,为非极性分子,故D正确;
故选D.

点评 本题考查原子杂化方式判断、分子空间构型判断、分子极性判断,为高频考点,明确价层电子对互斥理论即可解答,注意孤电子对个数的计算方法,题目难度不大.

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