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    下列递变规律正确的是
    A．O、S、Na、K的原子半径依次增大
    B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
    C．钾离子氧化性比钠离子强
    D．Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2碱性逐渐增强
    A

    试题分析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，A正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，则选项B不正确，Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐减弱；金属性越强，相应金属阳离子的氧化性越弱，C不正确，钾离子氧化性比钠离子弱；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，D不正确，Al(OH)3、Mg(OH)2、Ca(OH)2、KOH碱性逐渐增强，答案选A。
    点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1898年，IUPAC（International Union of Pure and Applied Chemistry，国际纯粹与应用化学联合会）建议用1~18列代替原周期表中主族、副族序号，请问原第IVA族应该在第几列？
    A．第4列B．第14列
    C．第5列D．第15列

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是
    A．六氟化氙(XeF6)B．次氯酸(HClO)C．三氟化硼(BF3)D．氮气 (N2)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
    (1)基态氮原子的价电子排布式是                          。
    (2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是                     。
    (3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
    ①NH3分子的空间构型是          ；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1
    若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期的同族元素，A和B，B的原子序数比A大，若A的原子序数为m，B的原子序数为n，则n可以是①m+2 ②m+8 ③　m+10 ④　m+16
    A．①②B．②③C．①②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图为元素周期表的局部，A、B、C、D为周期表中短周期元素，已知A原子最外电子层上的电子数是其次外层的一半。据此判断下列正确的是
     
    		B
    		 
    		D
    A
    		 
    		C
    		 
    A.A位于第2周期1A族          B.B的最高价氧化物的水化物是弱酸
    C.原子半径A＞C＞B＞D         D.气态氢化物的热稳定性B＞D＞C＞A

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主
    族，可形成离子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：
    (1)Y在元素周期表中的位置为                。
    (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是          （写化学式），
    非金属气态氢化物还原性最强的是             （写化学式）。
    (3)X2M的燃烧热△H＝-a kJ·mol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：         。
    (4)ZX的电子式为      ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序正确的是
    A．热稳定性H2O>HF>H2SB．最高正化合价F>N>C
    C．酸性H2CO3>H3PO4>H2SO4D．非金属性Cl>S>Si

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
    元素代号
    		L
    		M
    		Q
    		R
    		T
    原子半径/nm
    		0.160
    		0.143
    		0.102
    		0.089
    		0.074
    主要化合价
    		+2
    		+3
    		+6、－2
    		+2
    		－2
    下列说法正确的是
    A．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
    B．L、R的单质与盐酸反应速率为R>L
    C．Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT<HnQ
    D．M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应

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