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    实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的


    1. A.
      NaCl
    2. B.
      Na2SO4
    3. C.
      CuCl2
    4. D.
      AgNO3
    B
    试题分析：为了增强溶液的导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性，不能参与电极反应，否则会影响生成H2和O2。A、加入NaCl，发生2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成氯气，不全部为水的电解，故A错误；B、加入Na2SO4，增大溶液浓度，导电性增强，且不影响H2和O2的生成，故B正确；C、加入CuCl2，一极析出Cu，另一极产生氯气，影响氧气的生成，故 C错误;   D、加入AgNO3在阴极上析出Ag，影响氢气的生成，不全部为水的电解，故D错误；选B。
    考点：电解原理
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学知识在工农业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是


    1. A.
      Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂
    2. B.
      糖类、蛋白质、油脂、PVC都属于天然高分子化合物
    3. C.
      常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运
    4. D.
      制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    能用分液漏斗分离的两种物质是


    1. A.
      苯和四氯化碳
    2. B.
      溴苯和水
    3. C.
      乙醇和溴水
    4. D.
      乙醇和乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法错误的是


    1. A.
      该有机物能与氢气发生加成反应
    2. B.
      该有机物名称为α-氨基丙酸
    3. C.
      该有机物的分子式为C3H7O2N
    4. D.
      该有机物能发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述中正确的是


    1. A.
      1 mol Cl2参加反应，一定得2×6.02×1023个电子
    2. B.
      在25 ℃，101 kPa时，14 g氮气中含有NA个原子
    3. C.
      2.24 L CH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023
    4. D.
      250 mL 2 mol·L-1的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是


    1. A.
      半导体材料砷化镓
    2. B.
      透明陶瓷材料硒化锌
    3. C.
      吸氢材料镧镍合金
    4. D.
      超导材料K3C60

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为


    1. A.
      0.5 mol?L-1
    2. B.
      0.8 mol?L-1
    3. C.
      1.0 mol?L-1
    4. D.
      1.5 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。下列说法正确的是


    1. A.
      LiOH易溶于水
    2. B.
      电解前LiCl在加热时已发生水解
    3. C.
      无色气体为电解生成的H2           
    4. D.
      Li和水反应要比Na和水剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在O2中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部变为SO2，把这些SO2全部转化为H2SO4，这些H2SO4可以用20mL 0.5 mol/L的NaOH溶液完全中和，则原化合物的化学式为


    1. A.
      FeS
    2. B.
      FeS
    3. C.
      Fe2S3
    4. D.
      Fe3S4

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