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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．化学反应都是吸热反应
    B．化学反应都是放热反应
    C．物质发生化学反应都伴随着能量变化
    D．有能量变化的物质变化都是化学变化

    分析 A、化学反应有的是吸热反应，有的为放热反应；
    B、化学反应有的是吸热反应，有的为放热反应；
    C、依据化学反应实质是反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化；
    D、伴有能量变化的物质变化不一定发生化学反应；

    解答 解：A、化学反应有的是吸热反应，有的为放热反应，例如燃烧为放热反应，故A错误；
    B、化学反应有的是吸热反应，有的为放热反应，例如碳酸钙分解为吸热反应，故B错误；
    C、化学反应实质是反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化，故C正确；
    D、伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如灯泡发光过程中有热能变化，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了化学反应能量变化分析判断，化学反应实质的理解是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 （g） （红棕色）═N2O4（g） （无色），如图所示．
    （1）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=18mol/（L•min），乙中v（N2O4）=0.2mol/（L•s），则乙中反应更快．
    （2）在0到1min中内用X表示该反应的速率是0.1mol•（L•min）-1，该反应达限度时，Y的转化率60%，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为14：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．流动电池是一种新型电池．其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定．北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O．下列说法不正确的是（　　）
    A．a为负极，b为正极
    B．该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大
    C．a极的电极反应为Cu-2e-═Cu2+
    D．调节电解质溶液的方法是补充CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．科学家们在探索生命奥妙过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系，约占人体质量99.97%的11种大量元素全部位于周期表前20号元素，其余的是十多种人体不可缺少的微量元素．现有a～g 7种短周期元素，是氧、硫、钾、钙外的其它大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，并据此回答下列问题：

    （1）元素的原子间最容易形成离子键的是下列中的B（填选项），元素的原子间最容易形成共价键的是下列中的C（填选项）
    A、ea3          B、ag            C、fg3            D、dg4．
    （2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是CD（填选项）
    A、ea3          B、ag            C、fg3            D、dg4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关原电池的说法中不正确的是（　　）
    A．任何氧化还原反应原则上都可以设计成原电池
    B．原电池中电子从负极经导线流入正极
    C．原电池中正极得电子数与负极失电子数一定相等
    D．铜-锌-稀硫酸组成的原电池，电解质溶液中H+向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（　　）
    A．使石蕊试液变红
    B．与铜反应放出NO气体生成Cu（NO3）2和H2O
    C．与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3和H2O
    D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O 呈红色，CuO呈黑色，CuSO4•5H2O 呈蓝色等．研究性学习小组甲为检测实验室用H2 还原CuO 所得红色固体中是否含有Cu2O 进行了认真的探究．
    Ⅰ．查阅资料：
    ①Cu2O 属于碱性氧化物； ②高温灼烧 CuO 生成 Cu2O；
    ③Cu2O 在酸性条件下能发生下列反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
    Ⅱ．设计实验方案：
    方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
    方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色
    方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g．
    （1）请你评价方案1 和方案2．如果你认为方案合理，请简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因．
    方案1：不合理，因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液．
    方案2：合理，因为氧化亚铜与稀硫酸生成Cu和Cu2+，导致溶液呈蓝色．
    （2）方案3 中，若确认红色粉末中含有Cu2O，则a、b、c 应符合的数学的关系为c＜$\frac{9b-a}{8}$，该实验方案最少得进行4次称量．
    Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO4 是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示．
    （3）相关的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑．
    （4）简述该探究方案中，检验气体发生装置气密性的方法（简要说明操作、现象和结论）关闭活塞，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好；液面下降，则装置漏气．
    （5）为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有：ABC （填序号）
    A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
    B．加热前先排尽装置中的空气
    C．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．“元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强非金属性越强”某同学欲运用这一观点来验证硫和碳两元素的得电子的能力强弱，设计实验如图所示，请回答：
    （1）仪器a的名称分液漏斗
    （2）a、b、c中盛放的药品或试剂分别是（均填序号）：
    a①  b⑤  c⑦
    ①稀硫酸 ②亚硫酸③盐酸④碳酸钙⑤碳酸钠⑥氢氧化钠溶液  ⑦澄清的石灰
    （3）b中发生反应的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O
    （4）c中观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊，由此得出的结论是硫酸的酸性强于碳酸，所以硫元素的非金属性强于碳元素，硫的电子的能力强于碳．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各项表达式正确的是（　　）
    A．N2的电子式：B．F-的结构示意图：
    C．二氧化碳分子的结构式为 O-C-OD．NaCl的电子式：

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