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    【题目】（1）鸡蛋腐败时，常闻到刺激性气味，该气体主要是___，说明蛋白质中含有___元素。

    （2）误食重金属盐会中毒，这是因为___。

    （3）鉴定一种织物的成分是真丝还是人造丝，可各取一小块进行___，这是因为____。

    【答案】H2S S 蛋白质变性 灼烧 真丝灼烧时有臭味

    【解析】

    （1）鸡蛋腐败时，常闻到刺激性气味是因为鸡蛋腐败产生了H2S气体，说明蛋白质中含有S元素。

    故答案为：H2S；S

    （2）重金属盐能使蛋白质变性，引起中毒。

    故答案为：蛋白质变性；

    (3) 真丝的成分是蛋白质，人造丝成分是人造纤维，鉴定一种织物的成分是真丝还是人造丝，可各取一小块进行灼烧就可以辨别，因为真丝灼烧时有烧焦羽毛类的臭味。

    故答案为：真丝灼烧时有臭味；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）一小块金属钠久置于空气中，产生下列现象，这些现象出现的先后顺序是________(填序号)。变①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④有“液滴”出现。

    （2）用铝箔包裹0.1mol 金属钠，用针扎若干小孔后放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积___________1.12L (填>、=、<)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 铝与盐酸反应：Al＋6H＋=Al3＋＋3H2↑

    B. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋2OH－=CO32－＋H2O

    C. 向饱和碳酸钠溶液中充入过量二氧化碳：2Na++CO32﹣+ CO2+H2O=2NaHCO3↓

    D. 氧化铜与稀硫酸反应：H++CuO=Cu2＋＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表与元素周期律是研究元素及其化合物性质的重要工具

    Se

    Sr

    _______

    (1)电石气是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为Be、S、Al、Na等元素。将上述元素符号填写在元素周期表的相应位置。

    (2)上述元素中，原子半径最大的是____________（用元素符号表示），在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是_____________（用元素符号表示）；最高价氧化物水化物碱性最强的是________（填化学式）

    (3)元素锶（Sr）在周期表中的位置是_________________，推测锶单质化合物的相关性质：

    碱性Ca(OH)2_____Sr(OH)2（填“强于”或“弱于”），SrSO4_____（填“难”或“易”）溶于水；

    (4)通过_____________________（举一例）可以判断硒（Se）、硫两种元素的非金属性强弱。从原子结构角度说明硒（Se）、硫两种元素的非金属性强弱的原因：

    ___________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】组成生物的化学元素在生物体内起重要作用。下列关于几种元素与光合作用关系的叙述中，正确的是（ ）

    A. C是组成糖类的基本元素，在光合作用中C从CO2经C5形成（CH2O）

    B. Fe是组成光合色素的必需元素，缺Fe将影响光反应

    C. N是构成ATP的必需元素，光合作用中只在光反应过程中形成ATP

    D. P是类囊体膜、核糖体膜的组成元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I：乙二酸俗称草酸，是一种二元弱酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料。（常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示）填空：

    H2C2O4

    KHC2O4

    K2C2O4

    pH

    2.1

    3.1

    8.1

    （1）KHC2O4溶液显酸性的原因是___________

    （2）向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是________

    A．c（K+）═ c（HC2O4－）+c（H2C2O4）+c（C2O42－）

    B．c（Na+）═ c（H2C2O4）+c（C2O42－）

    C．c（K+）+c（Na+）═ c（HC2O4－）+c（C2O42－）

    D．c（K+）＞c（Na+）

    II：电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25 ℃）：

    化学式

    电离平衡常数

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11

    （1）25 ℃时，等浓度的三种溶液（A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为______(填写序号)

    （2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为__________；

    （3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN－)，下列关系正确的是____（填标号）。

    A．c(H+)>c(OH－) B．c(H+)<c(OH－)

    C．c(H+)+c(HCN) = c(OH－) D．c(HCN)+ c(CN－)=0.01mol/L

    （4）写出NaHCO3溶液中的质子守恒式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”，可选用的方法是（ ）

    A.滴加浓硝酸B.滴加浓硫酸C.滴加酒精D.灼烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A.标准状况下，11.2L的苯分子中含有碳碳双键数为3NA

    B.现有乙烯、丙烯的混合气体共28g，其中碳原子数为2NA

    C.9.2g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.8NA

    D.17g羟基(－OH)所含有的电子数是10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA

    B. 2.3g钠被O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1NA

    C. 9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时,反应中转移电子数为0.6NA

    D. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 NA

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