Question

3．下列说法正确的是（　　）

• A． 投入铁片产生H₂的溶液中可大量存在H⁺，Mg²⁺，SO${\;}_{4}^{2-}$，NO${\;}_{3}^{-}$
• B． 可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜
• C． 1.0mol•L^-1的KNO₃溶液中可大量存在H⁺，Fe²⁺，Cl^-，SO${\;}_{4}^{2-}$
• D． 硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS+2H⁺═H₂S↑+Cu²⁺

Answer 1

分析 A．与铁反应生成氢气的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与铁反应不会生成氢气；
B．稀硝酸能够与银单质发生反应；
C．硝酸钾在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
D．硝酸具有强氧化性，能够将硫离子氧化成硫酸根离子，反应不会生成硫化氢气体．

解答 解：A．投入铁片产生H₂的溶液中存在大量的氢离子，NO₃^-离子在酸性条件下具有氧化性，与铁反应不会生成氢气，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．稀硝酸能够溶解银，则可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜，故B正确；
C．H⁺、Fe²⁺与KNO₃能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．硫化铜溶于硝酸生成硫酸铜、NO气体和水，正确的离子方程式为：8NO₃^-+3CuS+8H⁺═3SO₄^2-+8NO↑+4H₂O+3Cu²⁺，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子共存、离子方程式的书写判断，题目难度中等，明确离子反应发生条件及离子方程式书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．