Question

I、已知反应：

3I^－（aq）+S₂O₈^2－(aq) I₃^－(aq)+2SO₄^2－(aq);

   （1）写出反应的平衡常数表达式

        K=                   。

   （2）右图表示反应过程中有关物质的能量，则反应

的 △H      0（填>、<、=）。

       （I）、（II）两线中，使用催化剂的是          线。

   （3）反应中发生反应的I^－与被氧化的I^－的物质的量比为              。

   （4）反应的速率可以用I₃^－与加入的淀粉溶液反应是蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c(I－)/mol·L－1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.160
c(S2O82－/mol·L－1)	0.040	0.040	0.080	0.080	0.040
t/s	88	44	22	11	t1

        则：该实验的目的是                                                      

        显色时间t₁=                s

        分析表中数据，得出的结论是                                             

                                                                                

II、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

  硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)+O₂(g)    2SO₃(g)

  某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。

根据图示回答下列问题。

   ①平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）       K（B）

（填“>”、“<”、“=”）。

   ②已知上述反应的是放热反应，当该反应处于平衡状态时，

在体积不变的条件下，下列选项中有利于提高SO₂平衡转

化率的有           （填字母）。

     A．升高温度  B．降低温度  C．增大压强   D．减小压强

E．加入催化剂  F．移出氧气

Answer 1

I、

   （1）

   （2）<，（II）

   （3）3：2

   （4）研究I^－、S₂O₈^2-浓度对反应速率的影响；22；反应速率与反应物浓度乘积成正比。

II、   （1）①=  ②B、C