[题目]科学家发现用二氧化钛(TiO2)作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气.这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步.下列说法正确的是( )A.使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热B.催化剂的作用是通过改变反应的活化能来影响反应速率C.该反应的原理是:2H2O2H2↑+O2↑D.每产生氢气44.8L.转移电子数目为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。下列说法正确的是（）

A.使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热

B.催化剂的作用是通过改变反应的活化能来影响反应速率

C.该反应的原理是：2H2O2H2↑+O2↑

D.每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA

【答案】B

【解析】

A. 催化剂不能改变反应的热效应，使用氧化钛作催化剂，水分解仍需吸热，A不正确；

B. 催化剂通过改变反应的途径，从而降低反应的活化能来影响反应速率，B正确；

C. 该反应的条件是光照，而不是电解，C不正确；

D. 没有指明标准状况，无法计算44.8L氢气的物质的量，也就不能计算出转移电子数目，D不正确。

故选B。

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【题目】化学基本概念是学习化学的基石，请正确回答下列问题。

(1)今有7种物质：①液态氯化氢 ②乙醇 ③熔融的KNO3 ④铜线 ⑤NaCl晶体 ⑥小苏打溶液 ⑦氨水。属于电解质的是___________，属于非电解质的是_____________。将①加入到⑦中，⑦的导电能力_______(填“增强”、“减弱”或“基本不变”)。

(2)漂白粉中加入盐酸，可产生氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl = CaCl2 +2Cl2+2H2O。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目_________，当有0.1 mol电子发生转移时，生成氯气的体积为_______L(标况下)，被氧化的HCl为______mol。

(3)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”如图所示：

其中Ⅰ为化合反应，Ⅳ是_________反应。现有以下反应模型：单质A + 氧化物B=单质C + 氧化物D(A、B、C、D均为中学阶段常见物质，反应条件已略去)，写出符合上述反应模型的化学反应方程式。

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(4)浓硫酸有强氧化性，常温下，向碳素钢(仅含铁、碳元素的合金)中加入少量浓硫酸，无明显现象，原因是：____________________，加热后，可能产生的气体有___________________。

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【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

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B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

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C.反应：CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动

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回答下列问题：

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