40mL 2mol/L的NaOH 溶液和40mL 2mol/L 的盐酸在19℃时混合,混合后测得溶液的温度为32.6℃。求反应的中和热[混合后溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)]。
反应的中和热为56.85 kJ/ mol 。
酸碱中和反应是放热反应,反应放出的热量可通过反应前后体系温度的变化来计算:Q = -cm(T2-T1)。中和热是在稀溶液中,1mol的H+ 和1mol OH-发生中和反应生成1molH2O的水时所放出的热量。稀溶液的密度接近于溶剂水的。
⑴此稀溶液反应放出的热量为::Q = cm(T2-T1)= 4.18 J/(g·℃)×(40mL+40mL)×1g/mL×(32.6℃-19℃)= 4547.84 J 。
⑵求反应的中和热:
依据 HCl + NaOH = NaCl + H2O
混合前 0.08 mol 0.08 mol 0 mol 0 mol
混合后 0 mol 0 mol 0.08 mol 0.08 mol
又依据生成0.08 mol水放出热量 4547.84 J ,生成1 mol水放出热量为:
= 56.85 kJ/ mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
用酒精灯加热下列溶液,蒸干后灼烧,所得固体质量最大的是
A.20mL 2mol/L FeCl3溶液
B.40mL 1mol/L NaHCO3溶液
C. 20mL 1mol/L Na2SO3溶液
D. 40mL 2mol/L NH4HCO3溶液
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40mL 2mol/L的NaOH 溶液和40mL 2mol/L 的盐酸在19℃时混合,混合后测得溶液的温度为32.6℃。求反应的中和热[混合后溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)]。
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