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40mL 2mol/L的NaOH 溶液和40mL 2mol/L 的盐酸在19℃时混合,混合后测得溶液的温度为32.6℃。求反应的中和热[混合后溶液的比热容c  =  4.18 J/(g·℃)]。

反应的中和热为56.85 kJ/ mol 。


解析:

酸碱中和反应是放热反应,反应放出的热量可通过反应前后体系温度的变化来计算:Q = -cm(T2-T1)。中和热是在稀溶液中,1mol的H 和1mol OH发生中和反应生成1molH2O的水时所放出的热量。稀溶液的密度接近于溶剂水的。

⑴此稀溶液反应放出的热量为::Q = cm(T2-T1)= 4.18 J/(g·℃)×(40mL+40mL)×1g/mL×(32.6℃-19℃)= 4547.84 J 。

⑵求反应的中和热:

依据       HCl     +       NaOH  =  NaCl     +     H2O

  混合前    0.08 mol           0.08 mol     0 mol           0 mol 

  混合后     0 mol             0 mol       0.08 mol         0.08 mol             

  又依据生成0.08 mol水放出热量 4547.84 J ,生成1 mol水放出热量为:

 = 56.85 kJ/ mol

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   B.40mL 1mol/L NaHCO3溶液

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