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    (10分)

    锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)在250～300℃反应，生成Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等，其工业生产流程如下：

        (1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：___________________。

        (2)沉淀X的主要成分是(写化学式)________________________。

    (3)流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因:

    ____________________________________________________________________。

        (4)锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体。试写出氢化锂遇水反应的化学方程式：_______________________________________。

        (5)将盐酸与Li2C03完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是____________________________________________。

    共10分。

    （1）Li2O·Al2O3·4SiO2（2分）              （2）CaCO3、Mg(OH)2（2分）

        （3）前者是除去Ca2+ ，浓度过大会使部分Li+沉淀；后者是沉淀Li+，浓度大有利于Li2CO3沉淀的生成（其他合理答案均可）（2分）

    （4）LiH + H2O = LiOH + H2↑（2分）

        （5）加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解产成Li2O，电解时产生O2（其他合理答案均可）（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共8分）锂在原子能工业中具有十分独特的地位，被誉为“高能金属”，它推动着能源工业，尤其是电池技术的发展。盐湖卤水中锂的含量较高，资源丰富，提炼锂的价格低廉，成为国内外开发生产锂的主攻方向。把盐湖卤水自然日晒和冷冻，从卤水中析出食盐、泻利盐、钾盐镁矾和光卤石等一系列盐类，得到富含MgC12的浓缩母液，其中LiC1的浓度达10％以上。把浓缩母液经高温炉分解除去MgC12等一系列过程，最终得到金属锂。其主要生产工艺流程如下：

    已知：Li2CO3在不同温度的溶解度如下表：

    温度/℃

    0

    10

    20

    50

    75

    100

    Li2CO3的溶解度/g

    1.539

    1.406

    1.329

    1.181

    0.866

    0.728

    (1)写出浓缩母液在高温炉中分解的化学方程式                                

    (2)写出盐酸与Li2CO3反应的离子方程式                     

    (3)洗涤所得Li2CO3沉淀要用热水而非冷水，原因是         。

    (4)熔融LiCl电解的环境是            

    a．氢气中b．氮气中c．空气中d．真空中e．He气

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