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【题目】世界能源消费的90%以上依靠化学技术。

1工业制氢的一个重要反应是利用CO还原H2O(g)

已知:C(石墨,s)+O2(g)═CO2(g) △H=-394k J/mol

2C(石墨,s)+O2(g)═2CO(g) △H=-222k J/mol

H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g) △H=-242k J/mol

CO还原H2O(g)的热化学方程式为_________________________

2)氢能被视为最具发展潜力的绿色能源,写出碱式氢氧燃料电池的工作时的负极电极反应:_______

3)一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂(LiFePO4)电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如下图,写出该电池充电时的阳极电极反应__________

4LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料,其电解法制备装置如上图。气体a通入淀粉KI溶液中,发现溶液变蓝,持续一段时间后,蓝色逐渐褪去。则M极为电源的________(填“正”或“负”)极,B极区电解液为_______溶液(填化学式),该离子交换膜是________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

5上图所示装置阴、阳极均为惰性电极可用于电解尿素(CONH2)2)的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为___________________________

【答案】 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ/mol H2-2e-+2OH-==2H2O LiFePO4—xe-=Li(1-X)FePO4+xLi+ LiCl CO(NH2)2—6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O

【解析】(1)已知:①C(石墨,s)+O2(g)═CO2(g) △H=-394k J/mol②2C(石墨,s)+O2(g)═2CO(g) △H=-222k J/mol③H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g) △H=-242k J/mol;由盖斯定律,①—③—②/2得:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=ΔH1—ΔH3—ΔH2/2=-41kJ/molCO还原H2O(g)的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ/mol

2氢氧燃料电池通氧气的极为正极,通氢气的有为负极,电解质溶液为碱性时负极电极反应式为H2-2e-+2OH-==2H2O

3充电时发生氧化反应为阳极,电极反应式为:LiFePO4﹣xe═ Li1xFePO4+xLi+

,故答案为:LiFePO4﹣xe═ Li1xFePO4+xLi+

4)电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOHLiCl溶液,由图可知,左侧生成氢气,则A中氢离子放电,可知A为阴极,M是负极,在A中制备LiOHLi+A经过阳离子交换膜向B移动,离子交换膜是阳离子交换膜;B中为LiCl溶液,氯离子放电生成氯气,Cl2I2氧化成更高价态的碘的化合物,导致蓝色褪去

(5)用惰性电极电解尿素(CONH2)2)的碱性溶液制取氢气。阳极上尿素失电子生成氮气,其电极反应式为:CO(NH2)2—6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O

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A. B.

C. D.

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【题目】下表符号中“2”的含义正确的一组是(

H

2He

Cl2

Ca2+

A

质量数

中子数

质子数

电荷数

B

质量数

质子数

原子数

电荷数

C

质子数

中子数

原子数

电子数

D

质量数

质子数

分子数

电荷数


A.A
B.B
C.C
D.D

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D.C原子有1sp3杂化轨道由孤对电子占据

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请到答F列问题:

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2)实验过程中,装置BC中发生的现象分别是______________________,这些现象分别说明SO2具有的性质是_____________________;装置B中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________

3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象_____________________________

4)尾气可采用_____________溶液吸收。

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(3)写出下列反应的离子方程式:B中 , G中

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