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    6．如图实验现象及所对应的离子方程式都正确的是（　　） 
    选项现象离子方程式
    AI在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-
    BII溶液由浅绿色变为红色Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
    CIII溶液 颜色无变化Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    DIV有白色沉淀生成，溶液由红色变无色Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．酸性条件下，离子方程式的产物中不会存在氢氧根离子；
    B．亚铁离子与氯气反应的离子方程式不满足电荷守恒；
    C．氯水为黄绿色，反应后变为无色；
    D．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液由碱性变为中性或酸性．

    解答 解：A．稀硫酸加到KI淀粉溶液中，碘离子被氧化成碘单质，在的离子反应为：4H++4I-+O2═2I2+2H2O，故A错误；
    B．离子方程式Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-违反了电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故B错误；
    C．氢氧化钠溶液滴入氯水中，二者发生反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，氯水从黄绿色变为无色，颜色发生了变化，故C错误；
    D．滴有酚酞的氢氧化钡溶液呈红色，滴入硫酸后生成硫酸钡沉淀和水，有沉淀生成，当硫酸与氢氧化钡恰好反应后硫酸过量后，溶液变为无色，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，实验现象及所对应的离子方程式都正确，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价、离子方程式书写，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（　　）
    A．电池工作时，锌失去电子
    B．电池正极电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
    D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量减小6.5 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．在硅晶体、二氧化硅、硫酸钙、硫酸钡四种物质中，可用作制造光导纤维的重要原料的是二氧化硅，其除了此用途，还有哪些用途制玻璃、水玻璃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下面是某学生利用数据分析的情况，其中正确的是（　　）
    A．根据气体的相对分子质量，不可以比较相同状况下气体密度的大小
    B．根据甲烷和乙烷的熔点，不能比较二者晶体中的分子间作用力的大小
    C．比较同主族金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱
    D．根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
    B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3 kJ•mol-1，则   $\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
    C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃/30MPa}^{催化剂}$  2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    D．已知25℃、101KPa条件下：4Al（s）+3O2（g）═2A12O3（s）△H=-2834.9 kJ•mol-1，4Al（s）+2O3（g）═2A12O3（s）△H=-3119.1 kJ•mol-1，则O2比O3稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．为测定某有机化合物A的结构，进行了如下实验．
    【分子式的确定】
    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况）．则该有机物中各元素的原子个数比是n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1．
    （2）该有机化合物的相对分子质量为46，则其分子式是C2H6O．
    （3）预测A的可能结构并写出结构简式CH3CH2OH、CH3OCH3．
    【结构简式的确定】
    （4）经测定，在标准状况下0.2mol有机物A与足量金属钠反应生成2.24L的氢气，则A的结构简式为C2H5OH．理由2mol有机物与钠反应生成1摩H2，说明有机物分子中含一个活泼氢原子
    【性质实验】
    （5）A在一定条件下脱水可生成B，用B制备氯乙烷原子利用率为100%，请写出上述由B制备氯乙烷反应的化学方程式：CH2=CH2 +HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2 Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．往一由铁、铜组成的混合粉末中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，余下金属m2g，则m1与m2之间的关系为（　　）
    A．m1=m2B．m1＞m2C．m1＜m2D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标况下的体积是（　　）
    A．$\frac{22.4ab}{a{N}_{A}}$B．$\frac{22.4ac}{b{N}_{A}}$C．$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$D．$\frac{22.4b}{ac{N}_{A}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
    【分子式的确定】
    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质中各元素的原子个数比是2：6：1；
    （2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是C2H6O；
    （3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式CH3CH2OH或CH3OCH3．
    【结构式的确定】
    （4）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有两种氢原子（图1）．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2，则A的结构简式为CH3CH2OH

    【性质实验】
    （5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：．
    （6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：nCH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl．
    （7）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反应的化学方程式：．

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