【题目】下表为元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)⑧的原子结构示意图为________________________________。
(2)②和③气态氢化物稳定性的大小顺序:___________(填化学式)。
(3)③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是__________(填化学式)。
(4)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是________(填化学式),它属于________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(5)①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物,它的电子式为________。
(6)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱,可以作为验证的证据是________(填字母)。
A.比较这两种元素单质的沸点
B.比较这两种元素单质与氢气化合的难易
C.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性
D.比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性>
【答案】 NH3>CH4 HClO4 NH4NO3 离子化合物
B
【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知①~⑩分别是H、C、N、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl;
(1)P的原子结构示意图为:。(2)②和③属于同周期,自左向右非金属性增强,故气态氢化物稳定性大小顺序是NH3>CH4。(3)③、⑧、⑩的非金属性最强的是Cl,故最高价含氧酸的酸性最强的是HClO4。(4)③的气态氢化物是氨气,③的最高价氧化物对应的水化物是硝酸,两者反应方程式NH3+HNO3=NH4NO3。硝酸铵属于离子化合物。(5)①、④、⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1:1:1的共价化合物是HClO,电子式为
。(6)A.元素单质的沸点不能用来比较非金属性强弱,A错误;B.元素单质与氢气化合越容易,非金属性越强,B正确;C.氧元素没有最高价氧化物水化物,C错误;D.元素单质与酸或碱反应的难易性,不能用来比较非金属性强弱,D错误;答案选B。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示的实验装置中,A、F分别为NH3和Cl2的发生装置.
请回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的离子方程式为 .
(2)甲、乙两同学分别采用下列两种方案制取C12:甲:用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应.乙:用87g MnO2与足量浓盐酸反应.则所得氯气(填字母). a.甲比乙多b.乙比甲多c.一样多
(3)仪器H的名称是(填名称),装置E的作用是 .
(4)装置C的导管G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,可用进行尾气处理(填选用试剂的名称).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】元素的同位素X,它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后,加入1 mol·L-1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素中有20个中子,求:
(1)Z和A的值:Z:________、A:________。
(2)X元素在周期表中的位置:________。
(3)写出XCl2与AgNO3反应的化学方程式 ____________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A. 1 mol 物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
B. 摩尔既是物质的量的数量单位,又是物质的量的质量单位
C. 阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数
D. 物质的量是用来描述微观粒子的物理量
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8).下列说法错误的是( )
A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4
B.电池工作时,外电路中流过0.02 mol电子,负极材料减重0.14 g
C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D.电池充电时间越长,电池中的Li2S2量越多
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】水的沸点为100℃,硫化氢的分子结构跟水相似,但它的沸点却很低,是﹣60.7℃,引起这种差异的主要原因是( )
A.范德华力
B.共价键
C.氢键
D.相对分子质量
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