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     将物质的量均为2.00mol的物质X、Y混合，发生如下反应：2X+Y2W．在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示：
    （1）T0对应的V正和V逆的关系是V正
    等于
    等于
    V逆 （填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）此反应的正反应为
    放
    放
     热反应；
    （3）A、B两点正反应速率的大小关系是A
    小于
    小于
    B．（填“＞”、“＜”或“=”）．
    分析：起始时加入物质的量均为2.00mol的物质X、Y，随着温度的升高，反应向正反应方向进行，当温度达到T0时，W的物质的量分数最大，说明达到反应的最大限度，即平衡状态，此时正逆反应速率相等，随着温度的继续升高，W的物质的量分数逐渐减小，说明温度升高平衡左移，温度越高，反应速率越大．
    解答：解：（1）起始时加入物质的量均为2.00mol的物质X、Y，随着温度的升高，反应向正反应方向进行，当温度达到T0时，W的物质的量分数最大，说明达到反应的最大限度，即平衡状态，此时正逆反应速率相等，故答案为：等于；
    （2）随着温度的继续升高，W的物质的量分数逐渐减小，说明温度升高平衡左移，则正反应为放热反应，故答案为：放；
    （3）温度越高，反应速率越大，B点温度大于A点，则A点反应速率小于B点，故答案为：小于．
    点评：本题考查反应速率的影响因素，题目难度不大，注意把握曲线的变化特点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将5份物质的量均为2.0mol的X、Y混合，分别加入温度不同、容积相同（均为2L）的恒容容器中发生反应2X（g）+Y（g）?3W（g）．经过相同时间10s时，五个容器中W的体积百分含量（W%）随温度（T）变化的关系如图．
    （1）前10sB容器中的平均反应速率v（Y）=
    2.7×10-2mol/L?s
    2.7×10-2mol/L?s
    ；此反应的正反应为
    放
    放
    热反应；
    （2）10s时A容器中v正
    ＞
    ＞
    v逆（填=、＞或＜，下同）；B、D两容器中正反应速率关系vB
    ＜
    ＜
    vD．
    （3）若10s时C点生成物W的体积分数为50.0%，则X的转化率为
    66.7%
    66.7%
    ．
    （4）若10s时保持E容器的温度与体积不变，向E容器中中通入0.6molW，要求重新达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，则此时还需同时通入
    0.2
    0.2
    mol反应物Y．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2L容器中，分别将物质的量均为2.00mol的SO2、O2混合，在不同温度（T）下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．并在第10s时分别测定其中SO3的物质的量分数（SO3%）并绘成如图所示曲线：
    （1）以O2表示T0对应的平均反应速率
    .
    		v
    （O2）=
    0.04 mol/（L?s）
    0.04 mol/（L?s）
    ；
    （2）若B点SO3的物质的量分数为40.0%，则SO2的转化率为
    66.7%
    66.7%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L溶 器中，发生如下反应 3A+B?2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：
    （1）T0对应的反应速率V正和V逆的关系是
    =
    =
    （用含“＞”“＜”“=”表示，下同）；
    （2）此反应的正反应为
    放
    放
    热反应；
    （3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是
    Y＞X
    Y＞X
    ；
    （4）温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是
    反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，随着温度升高，生成的C越来越多
    反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，随着温度升高，生成的C越来越多
    ；
    （5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为
    1.8mol
    1.8mol
    ；若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为
    0.06mol/L．min
    0.06mol/L．min
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省四地六校高二第三次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：
    2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍。请回答下列问题。
    （1）平衡时Z的物质的量为___________；若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为____________。
    （2）相同条件下进行反应，在t1时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图像如图甲。

    A．升温 B．降温 C．加压 D．减压  E．加催化剂
    若c=0.90mol，t1时刻改变的条件是_________（填选项编号，下同），t2_______5min (填“＞”，“＜”或“=”下同）。
    （3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量______0.9mol (填“＞”，“＜”或“=”）。
    （4）若将物质的量均为3.00mol物质X、Y混合于5L容器中发生反应，在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。

    ①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是_________；
    ②温度T＜T0时，Z%逐渐增大的原因是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2 L容器中，分别将物质的量均为2.00 mol的SO2、O2混合，在不同温度（T）

    下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)　 学科网(Zxxk.Com)　 2SO3(g)。并

    在第10 s时分别测定其中SO3的体积分数（SO3%）

    并绘成如图所示曲线：

    （1）此反应的正反应为　　　 热反应；

    （2）A、B两点正反应速率的大小关系是：vA　　 vB

    （填＝、＞或＜，）；以O2表示T0对应的平均反应速率(O2)=　　　 　　　；

    （3）温度T＜T0时，SO3%逐渐增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    （4）若B点SO3的体积分数为40.0%，则SO2的转化率为　　　　 ；

    （5）若将B点的混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀　　　 g。

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