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    【题目】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）

    A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+→Cu2++2Fe2+

    B.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O→2Na++2OH-+O2↑

    C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O→2H++Cl-+ClO-

    D.铁与盐酸反应：2Fe + 6H+→2Fe3++3H2↑

    【答案】A

    【解析】

    A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，反应生成氯化铁、氯化铜。

    B.原子个数不守恒。

    C.次氯酸为弱电解质，应保留化学式。

    D.铁与盐酸反应生成二价铁。

    A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板,离子方程式：，故A正确。

    B．Na2O2与H2O反应制备O2,离子方程式：，故B错误。

    C．将氯气溶于水制备次氯酸,离子方程式：，故C错误。

    D．铁与盐酸反应生成二价铁:，故D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2RCHO+O22RCOOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。

    (1)B、D分子内含有的官能团分别是____、______(填名称)。

    (2)写出下列反应的反应类型：①______，④________。

    (3)B→C的反应方程式为____________

    (4)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取的主要步骤如下：

    ①在甲试管(如图2)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

    ②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min。

    ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。

    ④分离出有机层、洗涤、干燥。

    a.若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：______，此装置中采用了球形干燥管，其作用是_________。

    b．欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是_____；分离时，乙酸乙酯应该从仪器____(填：“下口放” 或“上口倒”)出。

    c．生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)______。

    ①混合物中各物质的浓度不再变化；

    ②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；

    ③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如图：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：___、___。

    （2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、___、___。

    （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是___。

    （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：

    （1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________(填对应字母，下同)；

    （2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____________；

    （3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。

    （4）在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将煤直接作为燃料燃烧，不但热效率较低，且产生烟尘、二氧化硫、氮氧化物等物质，造成严重的环境污染。煤的干馏是提高煤的利用率、生产重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。某化学学习小组在实验室条件下探究煤干馏的现象及产物，装置如图所示，请回答有关问题：

    (1)煤干馏的条件是_______。

    (2)盛有冷水的烧杯的作用是__________________

    (3)实验后检验有粗氨水生成的操作是___

    (4)已知CO不能使溴水褪色，若将从具支试管支管口处逸出的气体通入溴水中，发现溴水褪色，则说明煤的干馏产生了_______________________

    (5)点燃尾气，火焰的颜色为________________________

    (6)从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯的实验方法是_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

    (1)A→B的反应的类型是____反应。

    (2)化合物H中所含官能团的名称是______。

    (3)化合物C的结构简式为____。B→C反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为____。

    (4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____。

    ①能发生水解反应，所得两种水解产物均含有3种化学环境不同的氢；

    ②分子中含有六元环，能使溴的四氯化碳溶液褪色。

    (5)已知： CH2ClCH2OH。写出以环氧乙烷()、、乙醇和乙醇钠为原料制备的合成路线流程图____。(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是(　　)

    A. NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中B. SO2气体通入新制氯水中

    C. NaOH溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中D. CO2气体通入澄清石灰水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应X(g)＋Y(g)nZ(g)+Q(Q<0)，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.反应方程式中n＝1

    B.10min时，曲线发生变化的原因是升高温度

    C.10min时，曲线发生变化的原因是增大压强

    D.0～5 min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

    主要实验步骤如下：

    ① 按图组装仪器，并检验装置的气密性

    ② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

    ③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g

    ④ 从分液漏斗滴入6mol·L—1的硫酸，直到不再产生气体时为止

    ⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

    ⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g

    ⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g

    请回答下列有关问题：

    (1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明________________。

    (2)装置中干燥管B的作用是______________________________________________。

    (3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________。(选填偏高、偏低或不变)。

    (4)步骤⑤的目的是__________________________________________。

    (5)步骤⑦的目的是__________________________________________。

    (6)试样中纯碱的质量分数的计算式为__________________________。

    (7)写出纯碱与稀硫酸反应的离子方程式为________________________。

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