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    18．“轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具．电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质．对于该接触点上的材料选择，你认为较合适的是（　　）
    A．金刚石B．石墨C．铜D．铁

    分析 根据各物质的物理性质与化学性质分析．金刚石不能导电，铝和铜不耐高温、易被氧化，石墨具有耐高温、有润滑性、不易氧化、能导电的性质．

    解答 解：石墨具有耐高温、有润滑性、不易氧化、能导电的性质，可以用于轻轨电车跟架空电线的接触点上．
    故选B．

    点评 解答本题要掌握各种物质的性质，只有掌握了物质的性质才能确定物质的用途．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．乙醛酸（OHC-COOH）是合成名贵香料的原料之一．
    I．由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反应如下：
    2OHC-CHO（g）+O2（g）?2OHC-COOH（g）△H
    （1）已知反应中相关的化学键键能数据如表：
    化学键O=OC-OO-HC-H
    键能（kJ•mol-1）498351465413
    计算上述反应的△H=-308kJ•mol-1．
    （2）一定条件下，按照$\frac{n（{O}_{2}）}{n（OHC-CHO）}$=$\frac{1}{2}$投料比进行上述反应，乙二醛的平衡转化率（a）和催化剂催化效率随温度变化如图1所示．

    ①该反应在A点放出的热量＞（填“＞”、“=”或“＜”）B点放出的热量．
    ②某同学据图推知，生成乙醛酸的速率：v（A）＞v（B），你认为此结论是否正确，简述理由．不正确，温度越高，催化效率越高，化学反应速率越快，而A点的温度低、催化效率高，B点的温度高、催化效率低，所以无法比较速率大小
    ③图中A点时，乙醛酸的体积分数为50%．
    ④为提高乙二醛的平衡转化率，除改变投料比、温度外，还可以采取的措施有增大压强或及时分离出乙醛酸（列举一条）．
    Ⅱ．利用惰性电极电解饱和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制备乙醛酸，原理如图2所示．
    （1）图中的离子交换膜为阳（填“阳”或“阴”）膜．
    （2）稀硫酸的作用为提供氢离子，作电解质溶液．
    （3）生成乙醛酸的电极反应式为HOOC-COOH+2H++2e-→OHC-COOH+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有常温下的六份溶液：①0.01mol•L-1 CH3COOH溶液；②0.01mol•L-1盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol•L-1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合所得溶液；⑥0.01mol•L-1盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
    （1）其中水的电离程度最大的是⑤（选填序号，下同），水的电离程度相同的是②③④．
    （2）将①④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液可能呈A、B、C（填字母序号）．
    A．酸性　　　B．碱性　　　C．中性
    （3）常温下，用水稀释①0.01mol•L-1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是AD（填字母序号）．
    A．n（H+）　　　　　　　　　　　B．c（H+）
    C．c（CH3COOH）：c（CH3COO-）   D．c（OH-）
    （4）CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2$\stackrel{H_{2}}{→}$CH3OH$\stackrel{O_{2}}{→}$HCOOH…
    用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因HCOO-+H2O=HCOOH+OH-，写出该反应的平衡常数（Kh）表达式：Kh=$\frac{c（HCOOH）×c（O{H}^{-}）}{c（HCO{O}^{-}）}$，升高温度，Kh增大（选填“增大”“减小”或“不变”）．
    （5）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，电解质为④pH=12的NaOH溶液，两电极上分别通入CH4和O2．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．

    回答下列问题：
    ①甲烷燃料电池负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
    ②闭合开关K后，电解氯化钠溶液的总反应方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    ③若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），电解池中产生的氯气体积为4L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．东晋葛洪《肘后备急方》一书中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”．  屠呦呦团队在世界率先确定了青蒿素结构式如图所示．下列说法错误的是
    （　　）
    A．青蒿素的分子式为C15H22O5
    B．青蒿乃中药，宜采取水煎煮熬汁的方法服用
    C．青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取
    D．青蒿素分子中有2种非极性键和3种极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．以下事实不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应
    B．H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解
    C．氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键
    D．“NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学创造美好生活．以下说法不正确的是（　　）
    A．食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥，如五氧化二磷和硅胶
    B．青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂
    C．利用太阳能电池板发电，不发生化学变化
    D．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
    （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
    ①基态Cl原子中，价电子的电子排布式3s23p5，价电子所在电子层的轨道数9．
    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp3．
    ③Li、B元素的第一电离能由大到小排列顺序为B＞Li．
    （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
    ①LiH中，离子半径：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
    I1/kJ•mol-1I2/kJ•mol-1I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
    738145177331054013630
    M是Mg（填元素符号）．
    （3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞边长a=480pm，Na+半径为104pm，H-的半径为136pm，NaH的理论密度是$\frac{96}{（4.8×1{0}^{-8}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关离子的检验及结论正确的是（　　）
    A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有K+
    B．向某无色溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀出现，说明该溶液中一定含有SO42-
    C．向某溶液中加AgNO3溶液和稀盐酸，有白色沉淀出现，说明该溶液中一定含有Cl-
    D．向某溶液中加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中一定含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列做法不符合绿色化学思想的是（　　）
    A．开发氢能替代化石燃料
    B．工业含氮废水经处理达标后排放
    C．农作物秸秆等露天焚烧制肥料
    D．金属、塑料、玻璃、纸类等制品应分类回收处理

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