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写出下列化合物的名称或结构简式
考点:有机化合物命名,结构简式
专题:
分析:判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
烷烃命名原则:
①长:选最长碳链为主链;
②多:遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近:离支链最近一端编号;
④小:支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简:两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面.
解答: 解:的最长碳链含有8个碳原子,均为单键,为烷烃,在2号碳上含有2个甲基,在4、5、7号碳原子上个含有一个甲基,在5、6号碳原子上个含有一个乙基,故命名为:2,2,4,5,7-六甲基-5,6,6-三乙基辛烷,故答案为:2,2,4,5,7-六甲基-5,6,6-三乙基辛烷.
点评:本题考查了有机物的命名,题目难度中等,该题注重了基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的检验和训练,该题的关键是明确有机物的命名原则,然后结合有机物的结构简式灵活运用即可,有利于培养学生的规范答题能力.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

将单质铁、Fe2O3与铜的混合物30g投入1L某浓度的稀硫酸中,恰好完全反应后,H+无剩余,并收集到2.24gH2(标准状况),加入200mL4mol/L的NaOH溶液,铁元素恰好完全沉淀.则下列说法正确的是(  )
A、最终得到沉淀质量为36g
B、该硫酸溶液中硫酸的物质的量浓度是0.4mol/L
C、在稀硫酸刚好完全反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液会出现红色
D、混合物中氧的质量分数约为14.5%

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中,正确的是(  )
A、1 mol NO的质量是30g
B、标准状况下,1 mol H2O的体积是22.4 L
C、17 g NH3含有的氢原子总数为6.02×1023
D、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中,Na+的物质的量为 0.01 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法不正确的是(  )
A、元素的第一电离能(I1)是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量,同周期从左到右元素的I1逐渐增大
B、元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度,同主族从上到下元素的电负性逐渐减小
C、含有阴离子的晶体中一定含有阳离子,含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子
D、原子晶体中一定含有共价键;离子晶体中一定含有离子键,可能含有共价键;分子晶体中一定存在分子间作用力

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)写出Cl-的结构示意图:
 

(2)周期表中最活泼的非金属元素位于第
 
纵行.
(3)元素最高正化合价为+6,其负化合价为
 
.某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3,其最高价氧化物对应水化物的化学式为
 

(4)书写下列微粒的电子式:NH4Cl:
 
CO2
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D4种元素,前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布,A元素没有正化合价,B的氢化物分子式为H2B,0.2mol的C单质能从酸中置换出2.24LH2(标准状况).D的原子核中没有中子.
(1)根据以上条件,推断ABCD的元素名称:
A.
 
、B.
 
、C.
 
、D.
 

(2)写出C与B所形成的且两种元素原子个数比为1:1的化合物与D与B所形成的化合物反应的离子方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组的同学欲比较等体积0.5mol?L-1的硫酸、1mol?L-1的盐酸、1mol?L-1的醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积.实验装置如图:下列说法正确的是(  )
A、图中“过量的金属”可以是Na、Mg或Fe
B、反应开始时的速率:v(H2SO4)>v(HCl)>v(HAc)
C、最终得到氢气的体积:V H2SO4(H2)=VHCl(H2)=VHAc(H2
D、所选用量筒的规格决定于金属的质量

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科目:高中化学 来源: 题型:

某小组拟用KMnO4酸性溶液跟H2C2O4溶液反应,通过KMnO4酸性溶液紫色消失的时间来探究影响化学反应速率的因素.限选试剂:0.2mol?L-1H2C2O4溶液、0.0l mol?L-1,KMnO4酸性溶液、蒸馏水、MnSO4固体.
(1)配平下列化学方程式:□KMnO4+□H2C2O3+□H2SO4═□MnSO4+□CO2↑+H2O
(2)为方便观察颜色变化,实验中n(H2C2O4):n(KMnO4)≥
 

(3)完成下列设计表(表中不要留空格)
编号实验目的温度0.01mol.L-1KMnO40.2mol.L-1H2C2O4蒸馏水
为以下实验作参照25℃2mL1mL1mL
浓度的影响25℃2mL2mL
35℃1mL
(4)实验①紫色完全消失用时45s.已知温度每升高10℃,反应速率增大到原来的3倍,则实验③紫色完全消失的时间约为
 
s.
(5)实验中观察到紫色褪色开始时较慢,随后加快.颜色随时间变化如图所示:
①请你猜测可能的原因是
 
(只填一个原因).
②利用所提供的试剂,设计一个实验跟实验①比较,以验证你的猜测.将所选试剂及用量填入下表中(表中不要留空格):
温度0.01mol.L-1KMnO40.2mol.L-1H2C2O4蒸馏水
25℃1mL1mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知可逆反应xA(g)+yB(g)?zC(g)中,物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如图所示,下列说法正确的是(  )
A、T3温度对应的化学反应速率低于T2温度对应的化学反应速率
B、该反应在T2温度时达到了化学平衡
C、该反应的逆反应是放热反应
D、升高温度,平衡会向正反应方向移动

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