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【题目】下列说法正确的是( )

A. ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB10个纵行的元素都是金属元素

C. 同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

【答案】B

【解析】试题分析:A、同周期第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强;

B、过渡元素都是金属元素;

C、同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强;

D、元素的离子半径比较方法:电子层多半径大,核外电子数相等,核内质子数越多,半径越小.

解:A、同周期第ⅠA族元素金属性比第ⅡA族元素强,但不同周期比较,如NaⅠA)、CaⅡA),前者金属性较弱,故A错误;

B、从ⅢB族到ⅡB10个纵行的元素属于过渡元素,过渡元素都是金属元素,故B正确;

C、同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强,但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此,如H2SO4的酸性比HClO强,故C错误;

D、第三周期元素离子半径大小顺序为:P3S2ClNa+Mg2+Al3+,故D错误.

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是

选项

实验操作

发生的现象

解释或结论

A

向亚硫酸钠溶液中,逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液

产生白色沉淀

产生的亚硫酸钡是难溶解入水的沉淀

B

SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中

溶液紫红色褪去

SO2具有漂白性

C

常温下铜片插入硝酸中

产生红棕色气体

常温下铜与硝酸溶液反应一定产生NO2

D

向某溶液中加入NaHCO3

产生白色沉淀

该溶液可能原来含有氢氧化钡

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【题目】下列叙述中错误的是( )

A. 原子半径:ClSO B. 还原性:NaMgAl

C. 稳定性:HFHClHBr D. 酸性:HClO4H2SO4H3PO4

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A.裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量

B.硬脂酸甘油酯皂化反应后得到的主要产品是硬脂酸和甘油

C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯分子中均存在-OH

D.向2 mL苯中加入1 mL碘的CCl4溶液,振荡后静置,上层呈紫红色

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【题目】下列各组物质混合后,既有气体又有白色沉淀生成的是( )

A.明矾和氢氧化钡溶液

B.钠和MgC12溶液

C.铜粉和FeC13溶液

D. Na2O2和少FeCl2溶液

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【题目】下列物质中不能有两种单质直接反应生成的是( )

ANa2O BNa2O2 CFe3O4 DFeCl2

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【题目】下列物质的分类结果全部正确的是()

A.SiO2-酸性氧化物 Na2O2-碱性氧化物 A12O3-两性氧化物

B.水玻璃-混合物 冰水混合物-纯净物 HT-单质

C.火碱- 石炭酸-羧酸 小苏打-酸式盐

D.王水-强电解质 硫酸钡-强电解质 醋酸-弱电解质

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【题目】下列各组中的物质均能发生加成反应的是(  )

A.乙烯和乙醇 B.苯和氯乙烯

C.乙酸和溴乙烷 D.丙烯和丙烷

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【题目】标准状况下,将aLH2和Cl2的混合气体点燃,充分反应后,将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH无剩余,测得反应后溶液中含Cl、ClO、ClO3,且三者物质的量之比为8:1:1,则原混合气体中H2的物质的量( )

A.a/2mol B.(a/22.4-b)mol C(a/22.4-b/2)mol D.b/2mol

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