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    14．铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于面心立方密堆积．

    分析 根据铜晶体中铜原子的堆积方式判断铜晶体中原子的堆积模型属于面心立方密堆积．

    解答 解：由铜晶体中铜原子的堆积方式图可知，铜晶体中原子的堆积模型属于面心立方密堆积，故答案为：面心立方密堆积．

    点评 本题是对金属晶体堆积方式的考查，对空间结构及相关理论要求较高，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向含有Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中加入NH4Cl固体后，Mg（OH）2沉淀的量（　　）
    A．增多B．减少C．不变D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．乙炔是重要的化工原料，广泛用于有机合成和氧炔焊等．生产乙炔的方法有多种，如电石法、甲烷裂解法等．
    （1）在Co（NO3）2催化下，乙炔可被50%的浓硝酸（硝酸被还原为NO2）在20～70℃时直接氧化为H2C2O4•2H2O．
    ①该反应的化学方程式为C2H2+8HNO3$→_{20～70℃}^{Co（NO_{3}）_{2}}$H2C2O4•2H2O+8NO2↑+2H2O；
    ②实际生产中硝酸可循环利用而不被消耗，用方程式说明：3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2（4NO2+O2+2H2O=4HNO3）．
    （2）电石法原理为：由石油焦与生石灰在电炉中生成电石CaC2（含Ca3P2、CaS等杂质），电石与水反应生成C2H4（含PH3及H2S等杂质）．
    ①已知焦炭固体与氧化钙固体每生成l g CaC2固体，同时生成CO气体吸收7.25kJ的    热量，则该反应的热化学方程式为CaO（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2（s）+CO（g）△H=+464kJ/mol；
    ②用CuSO4溶液净化乙炔气体，去除PH3的反应之一为：4CuSO4+PH3+4H2O═4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，每去除1mol PH3，该反应中转移电子的物质的量为8mol；
    ③反应H2S（aq）+Cu2+（aq）═CuS（s）+2H+（aq）的平衡常数为8×1015；（已知Ksp（CuS）=1.25×10-36，H2S的Kal=1×10-7，Ka2=1×10-13）
    ④电石法工艺流程简单、容易操作、乙炔纯度高，缺点是消耗大量的电能（或污染严重）（举1例）．
    （3）甲烷裂解法原理为：2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）△H，实验测得该反应的Kp（用平衡分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）与温度的关系如右图所示：
    ①该反应的△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②图中G点v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ③M点时，若容器中气体的总物质的量为1mol，则总压P与n（CH4）、n（C2H2）及n（H2）之间的关系为p=$\sqrt{\frac{{n}^{2}（{CH}_{4}）}{{n}^{3}（{H}_{2}）•n（{C}_{2}{H}_{2}）}}$或${n}^{2}（C{H}_{4}）=n（{C}_{2}{H}_{2}）•{n}^{3}（{H}_{2}）•{p}^{2}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铁元素在溶液中可以Fe2+、Fe3+、FeO42-、H3FeO4+等形式存在．回答下列问题：
    （1）Fe2+与Ag+在溶液中可发生反应．室温时，向初始浓度为0.1mol•L-1的Fe（NO3）2溶液中加入AgNO3固体，溶液中Fe3+的平衡浓度c（Fe3+）随c（Ag+）的变化如图甲所示（忽略溶液体积变化）：

    ①用离子方程式表示Fe（NO3）2溶液中的转化反应Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
    ②根据A点数据，计算Fe2+的转化率76%．
    ③升高温度，溶液中Fe2+的转化率减小，则该反应的△H＜0 （填“＞”“＜”或“=”）；降温时，该反应的平衡常数将变大 （填“变大”“变小”或“不变”）．
    （2）利用图乙所示的装置，证明上述反应的可逆性．闭合电键K，立即观察到电流计指针发生偏转，此时盐桥中的K+由右向左移动，则石墨电极为电池的正极（填“正”或“负”），银电极的电极反应式为Ag-e-?Ag+．
    （3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁微粒．25℃时，它们的物质的量分数随PH的变化如图丙所示：
    ①为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH的最小值为8．
    ②H3FeO4+ 的电离常数分别为K1=2.51×l0-2  K2=4.16×10-4   K3=5.01×10-8，当PH=6时，溶液中$\frac{c（Fe{O}_{4}^{2-}）}{c（HFe{O}_{4}^{-}）}$=5.01×10-2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．取25.00mL苯甲酸溶液，用20.70mL0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定至计量点
    （1）计算苯甲酸溶液的浓度：
    （2）求计量点的pH
    （3）应选择哪种指示例．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NA表示阿佛加德罗常数．下列说法中不正确的是（　　）
    A．常温常压下，4.5g${\;}_{7}^{15}$N${\;}_{3}^{+}$所含电子数为2NA个
    B．1molFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目是NA
    C．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA
    D．氧气和臭氧的混合物1.6 g中含有0.1NA氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

    ①丙烯分子中，最多有7个原子在同一个平面上；
    ②聚合物F的结构简式是；
    ③B转化为C的化学方程式是；C与银氨溶液反应的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．干冰所属晶体类型为（　　）
    A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（　　）
    A．用米醋清洗热水瓶胆内中的水垢（CaCO3）
    B．家庭生活中常用铁锅煮饭
    C．用小苏打（NaHCO3）与发酵面粉混合制糕点
    D．用SO2漂白食品

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