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    （12分）实验室需要500ml 0.4mol·L-1的NaOH溶液，配制时：
    （1）称量NaOH固体时，固体应放在__________     中置于天平的左盘称量。
    （2）配制过程中，下列仪器中肯定不需要使用的是                   。

    （3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是（填仪器名称）______________________________                                          。
    （4）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是             。
    A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线
    B．忘记将洗涤液转入容量瓶
    C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理
    D．溶液未冷却即转入容量瓶
    E.定容时俯视刻度线
    （12分，每空3分） （1） 小烧杯   （2） A  C
    （3）托盘天平、烧杯、玻璃棒 （每个1分）      （4））D　E
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    .(14分) 硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：
    C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-     2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
    在一定体积的某维生素C溶液中加入1.2molL-1 I2溶液25ml,充分反应后，用1.0molL-1Na2S2O3标准溶液滴定剩余的I2。请回答下列问题：
    （1）配制100mL 1.0molL-1 Na2S2O3标准溶液，使用的仪器除天平、药匙、胶头滴管外，还需要___________________________________；配制时，用胶头滴管加水定容至刻度线并盖上瓶塞后的下一步操作是_______________________________________
    （2）滴定时，可选择_________________作指示剂。滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________________________________。直到出现________________________________________现象为止。
    （3）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示。反应消耗Na2S2O3标准溶液的体积是_______________。试根据该实验数据计算该溶液中维生素C的物质的量：       mol。

    （4）判断下列操作对该溶液中维生素C的物质的量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出，使测定结果_______；
    若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，使测定结果_________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分)某同学准备用CuSO4·5H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。
    ⑴该同学选用的容量瓶容积的规格是             mL；
    ⑵玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是          和           ；
    ⑶配制好的溶液呈       色。该同学还想通过实验分别证实溶质中含有Cu2+、SO42-，请你帮他想想办法，选择适当的试剂（写化学式），并写出其相应的离子方程式。
     溶质
    		加入试剂
    		离子方程式
    Cu2+
    		 
    		 
    SO42-
    		 
    		 
    ⑷物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
    ①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将           ；
    ②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置．

    （1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→________→________→ d.
    （2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为____________________________．为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_______________________．
    （3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是________________________________，B的作用是________________________________．
    （4）用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”)，能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”)．
    （5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：

    请你根据上图推断：
    （1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：                       。
    （2）写出实验④中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式：                。
    （3）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为：                          。  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、造纸、医药卫生等领域有大量应用。
    已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：  Na2CO4 +H2SO4 →Na2SO4 +H2O2 + CO2↑      2H2O2 →2H2O+ O2↑.为测定已变质的过碳酸钠(含碳酸钠)的纯度，设计如图所示的实验：Q为—具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中。

    ⑴Q内发生反应生成的气体为__________,导管a作用是　　　　　　　　　　　　　　。
    ⑵为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2，打开K3。当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_________　　_____，b中装的碱石灰的作用是__________________。
    ⑶实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体(上述体积均已折算到标准状况)，则过碳酸钠的纯度是____________
    ⑷某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是_______
    A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ
    B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面
    C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
    D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得。原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳、Al4C3或Al2O3等杂质。回答下列问题：
    （1）反应Al2O3+N2+ 3C 2AlN+3CO中，氧化剂是     。
    （2）AlN也可以与强碱溶液反应。完成下列方程式：
    AlN+NaOH+H2O=        ＋      
    （3）Al 4C3与水反应生成甲烷，反应方程式是
    甲烷与CuO反应的化学方程式如下：
    CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu
    为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：
    Ⅰ.测定样品中含有少量Al4C3的含量，各装置连接的顺序为A→C→F→C→D→E。主要实验步骤如下：
    ①称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性
    ②从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止
    ③点燃F酒精灯
    ④缓缓鼓入一定量的N2
    ⑤再次缓缓鼓入一定量的N2
    ⑥再次称量D的质量
    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变
    操作的先后顺序是①→    →⑤→⑥→⑦，操作④的目的是                         。
    Ⅱ.为测定AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：
     →   →   →E
    若试样为mg，测得C增重n g，则AlN的质量分数是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)某校化学兴趣小组对附近一化工厂排出的污水进行监测。发现污水中含某些金属离子对水质和环境造成了严重污染。他们曾对该厂排出的污水取样、过滤，对滤液进行了多次检测，其中有三次检测结果发现有如下物质：①CuCl2、FeCl3、MgSO4、H2SO4；②CuSO4、 MgCl2、Fe2 (SO4)3、HCl；③CuSO4、AgNO3、FeCl3、HCl。试回答：
    （1）三次检测的结果中第________次检测的结果不正确。
    （2）研究小组根据检测结果，向化工厂提出建议：用一种含钠离子的化合物来处理污水，就可以同时除去检测出的金属离子。这种化合物是_____________。
    （3）在检测时，为了确定滤液中是否存在硫酸根离子和氯离子，同学们将滤液酸化后，首先向滤液中加入过量的_____________溶液，将反应后的混合物过滤，再向得到的滤液中加入_____________溶液。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是

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