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    A～F是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，D在常温下不具有挥发性。F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是
    一种黑色粉末。这些物质之间满足如下图所示的转化关系，图中部分生成物已略去。

    （1）写出下列物质的化学式：A______，F______。
    （2）B的电子式是______。根据图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是_    _____（用化学式表示）。
    （3）反应⑥的离子方程式是__            ____。
    （4）在反应⑥中，F表现的性质是___         ____，当生成0.75mol C时，被氧化的还原剂的物质的量是___       ____。
    （1）SO2  HCl（各1分）（2）；MnO2＞Cl2＞H2O2（各1分）
    （3）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O（2分） （4）还原性、酸性（2分）    1.5 mol（2分）

    试题分析：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等，据此可以作答。
    （1）B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，因此B是双氧水。D在常温下不具有挥发性，且D能和铜反应，这说明D应该是硫酸。因此根据A是气体可知，A是SO2。F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，且C、E、F为气体，由于双氧水易分解生成氧气，这说明E应该是氧气，则X就是二氧化锰，所以C是氯气，F是氯化氢。
    （2）双氧水中含有极性键和非极性键，电子式是。根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，二氧化锰能和浓盐酸反应制备氯气，则二氧化锰的氧化性强于氯气的氧化性。氯气能和双氧水反应生成氧气和氯化氢，则氯气的氧化性强于双氧水的氧化性，因此B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是MnO2＞Cl2＞H2O2。
    （3）反应⑥是实验室制取氯气的，所以反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。
    （4）在实验室制取氯气的反应中，氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，氯化氢是还原剂，盐酸表现出还原性。另外还有氯化锰生成，因此盐酸还表现出酸性。根据氯原子守恒可知，当生成0.75mol氯气时，被氧化的氯化氢的物质的量是0.75mol×2＝1.5mol。2、双氧水、氯化氢等为载体的无机框图题判断
    练习册系列答案
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    A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为(     )
    A．B3A2       B．BA2                C．A3B2       D．AB2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是
    A．48Ti和50Ti互为同位素B．48Ti和50Ti的中子数不同
    C．48Ti和50Ti的质子数相同D．48Ti和50Ti互称同素异形体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是(　　) 
    A．碳原子和铝原子              B．硼原子和氦原子
    C．氯原子和碳原子              D．硅原子和钠原子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种核素应表示为(　　)      
    A．34HeB．23HeC．24HeD．33He

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    物质A～F有如图所示的转化关系。已知A、B、C均为单质，且室温下A为用途广泛的金属、B为黄绿色气体、C为密度最小的无色气体，E为气体，E溶液呈强酸性且无色，D溶液呈黄色。

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A     、B       、C       、D      、E        、F        。
    （2）写出反应②的化学方程式：                                              。
    （3）写出反应③的离子方程式：                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F、M为中学常见的氧化物，E是磁铁矿的主要成分（是黑色固体）；H、K为中学常见的盐；M是一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

    请回答：
    （1）物质H的化学式为        。
    （2）由F与M作用生成G的化学反应基本类型为      。
    （3）A与C在加热条件下反应的化学方程式为：        。
    （4）G的浓溶液在加热条件下能跟C反应，该反应中G体现了   （填序号）。
    A.氧化性     B.还原性      C.漂白性     D.酸性
    （5）若先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为      。
    （6）H溶液在空气中长期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是
    A．铍的原子半径小于硼的原子半径B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
    C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D．单质铍易跟冷水反应产生氢气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

    回答下列问题：
    （1）X的单质与A反应的化学方程式是________________________________。
    （2）若C溶液显碱性，则试剂1是             ____溶液(写化学式)；若C溶液显酸性，则显酸性的原因是(用离子方程式表示)                                  。
    （3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
    ①检验物质D的溶液中金属离子的方法是                                                     ；
    ②写出D→E反应的离子方程式                                                ；
    ③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠(NaNO2)为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是：                                        。

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