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    100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml 3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀为( )

    A. 7.8g B. 0g C. 9.1 g D. 3.9g

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省菏泽市高二上学期期末学分认定考试B卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是(　　)

    A. 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

    B. pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4

    C. 0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积水混合后pH=1.5

    D. 室温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＜7

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的有(　　)

    ①SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

    ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

    ③向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

    ④Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同

    ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中

    ⑥向氯水中加CaCO3粉末，可提高溶液中HClO的浓度

    ⑦SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物

    A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省牡丹江市高一下学期开学检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将等体积的SO2和Cl2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是( )

    A. 溶液快速褪色 B. 溶液缓慢褪色 C. 生成白色沉淀 D. 生成浅黄色沉淀

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省牡丹江市高一下学期开学检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（ ）

    A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O B. C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑

    C. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑ D. NH3+HNO3=NH4NO3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省牡丹江市高一下学期开学检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )

    A. 氯水应现用现配，且存于棕色瓶，用磨口玻璃塞密封放在阴凉处

    B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

    C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

    D. 含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省安庆市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学反应方程式为：

    5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

    用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2

    (1) 写出浓硫酸和木炭在加热条件下发生发应的化学方程式：________________

    (2) 实验时，反应产生的气体应从_________端通入； 从________端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用 “a”或“b” 填空)。

    (3) B瓶的作用是_______________。

    (4) 证明混合气体中含有二氧化碳的现象是 ____________、____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省安庆市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质说法正确的是

    ①是浊液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸

    ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀

    A. ① ⑤⑥ Ｂ. ②③④ Ｃ．②③⑤ Ｄ. ①③④⑥

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    科目：高中化学 来源：2017届云南省昆明市新课标高三月考卷（六）理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    某工厂拟综合处理含NH4-废水和工业废气（主要含N2、CO2、.SO2、NO、CO,不考虑其它成分），设计了如下流程：

    已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

    回答下列问题：

    (1)固体1的主要成分Ca(OH)2、CaCO3和______。

    (2)气体X与气体1反应时起到的作用是______(填“氧化剂”、“还原剂”或“即不是氧化剂也不是还原剂”），捕获剂所捕获的气体主要是______ (填化学式）。

    (3) NaOH溶液吸收等物质的量的NO、NO2气体过程中，当生成1molNaNO2时转移电子数为_______NA。

    (4)用NaNO2溶液处理含NH4-废水时，发生反应的离子方程式为__________；含NH4-废水也可用沉淀法处理：Mg2++NH4- +PO43-=== MgNH4PO4↓, 已知25℃时，Ksp(MgNH4PO4)=2.5×10-13 。向废水中按比例投入镁盐和磷酸盐，欲使沉淀后废水中残留的铵态氮达到一级排放标准(≤1.0mg·L-1，即≤7.14×10-5 mol·L-1），且c(PO43-)=1.0×10-5 mol·L-1，则应使沉淀后的废水中c( Mg2+) ≥________。

    (5)电化学氧化法是处理氨氮废水的一种新工艺。间接电氧化的原理是：向废水中加入一定量的氯离子，使其电解时在阳极放电生成氯单质，利用氯单质与水反应生成的次氯酸将NH4+氧化 为氮气。最后一步反应的离子方程式为__________________________。

    (6) 已知25℃时，HNO2的电离常数Ks =5.1×10-4。实验室常用NaOH溶液吸收NO2尾气，反应为2NO2+ 2NaOH==NaNO3+ NaNO2+H2O。若用1L 0.4 mol·L-1Na(OH)溶液充分吸收0.4mol NO2气体，则所得溶液显___(填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是___________(用离子方程式表示）；忽略溶液体积变化，近似计算所得溶液的pH≈____。

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