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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．用高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液至终点：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由紫色变为无色，且半分钟不变色
    B．通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸反应速率
    C．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从下口放出，重复2～3次
    D．用标准NaOH溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，则测定结果将偏大

    分析 A．滴入最后一滴高锰酸钾溶液，过量可判断滴定终点；
    B．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应生成S、二氧化硫，二氧化硫溶于水；
    C．润洗后，从滴定管的下口放出；
    D．滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，消耗标准液偏少．

    解答 解：A．当Na2SO3被消耗完毕时，再滴加高锰酸钾溶液则出现紫色，所以终点时溶液由无色变为紫色，且半分钟不变色，故A错误；
    B．Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，虽说也有SO2产生，但SO2在水中溶解度比较大，1体积水大约可以溶解40体积SO2，观察气体产生快慢不明显，通常用观察沉淀生成，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率，故B错误；
    C．润洗后，从滴定管的下口放出，不能从上口倒出，其他操作均合理，故C正确；
    D．滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，消耗标准液偏少，则测定结果将偏小，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作、滴定原理及应用、反应速率比较等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同．
    ①MgO、Na2O、CO2、CuO           
    ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
    ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
    （1）三种物质依次是（填化学式）：ACO2；BH2O；CNa2CO3；
    （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，写出该物质与足量澄清石灰水反应的离子方程式HCO3-+Ca2++OH-═H2O+CaCO3↓；
    （3）在反应：K2Cr2O7+14HCl（浓）═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，K2Cr2O7是氧化剂，Cl2是氧化产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知：①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H1=-176kJ•mol-1
    ②NH3 （g$\frac{\underline{\;液态水\;}}{\;}$（aq）△H2=-35.1kJ•mol-1
    ③HCl（g$\frac{\underline{\;液态水\;}}{\;}$HCl（aq）△H3=-72． 3kJ•mol-1
    ④NH3 （aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H4=-52． 3kJ•mol-1
    则反应NH4Cl（s）$\frac{\underline{\;液态水\;}}{\;}$NH4Cl（aq） 的△H5为（　　）
    A．+16.3B．-16.3C．+335.7D．-335.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硫代硫酸钠俗称保险粉，又名“大苏打”．可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂，也可用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒的治疗，也是一种常用的实验试剂．
    Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：
    实验
    编号    		实验温度
    /℃    		Na2S2O3H2SO4蒸馏水体积
    /mL
    体积/mL浓度/mol•L-1体积/mL浓度/mol•L-1
    ①25100.1100.10
    ②2550.1100.15
    ③2550.2100.25
    ④5050.1100.15
    ⑤50100.250.25
    下列有关说法正确的是AD
    A．实验①和②探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响
    B．实验①和③溶液变浑浊的时间相同
    C．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤
    D．该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法
    Ⅱ．实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠．反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯．已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯过程为：将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水．按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热．待烧瓶中固体不再减少时，停止加热．将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤．将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S•9H2O晶体．

    （1）在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是防止硫化钠结晶析出而损失、去除杂质；
    （2）用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是蒸馏烧瓶，NaOH溶液的作用是吸收SO2等尾气，防止污染．
    （3）保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．
    准确称取W　g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂．用0.1000　mol•L?1碘的标准溶液进行滴定．
    请回答：
    ①到达滴定终点的标志滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且30s内不恢复原色；
    ②滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL，产品的纯度为$\frac{0.362M}{W}$%（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）．
    ③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的纯度的测量结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化：

    （1）写出G的结构简式CH2=CH2，指出C中所含的官能团羟基．
    （2）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH．
    （3）写出C→D的化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．
    （4）现在工业常用乙烯和乙酸在催化剂、加热条件下合成A，请写出该反应的化学方程式CH2=CH2+CH2COOH$→_{△}^{催化剂}$CH3COOC2H5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
    B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH值
    C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液
    D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、纺织印染、颜料、医药、电镀、有机合成等行业．以工业海绵铜为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产硫酸铜进而生产氯化亚铜．海绵铜的主要成分是CuO和Cu，生产工艺流程图如下．

    思考并回答下列问题．
    （1）生产原理：
    ①溶解时生成的还原产物在酸性溶液中稳定存在，请写出此时的氧化还原反应离子方程式：4Cu+10H++NO3-=4Cu2++NH4++3H2O．
    ②还原氯化：2CuSO4+（NH4）2SO3+2NH4Cl+H2O═2CuCl↓+2（NH4）2SO4+H2SO4
    （2）得到副产品的化学式为（NH4）2SO4；
    （3）生产后阶段，从滤液获得副产品的步骤：①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④洗涤 ⑤干燥．
    （4）产品的洗涤方法是，先用pH=2的稀H2SO4洗，后用95%的酒精洗．酒精洗的目的是酒精易挥发，快速得到干燥CuCl产品，防止被氧化；请设计简单实验方案，检验稀H2SO4洗时是否洗干净：取最后一次洗涤液于试管中，加入氢氧化钠固体并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则样品未洗涤干净，否则洗涤干净．
    （5）定量分析：
    称取2.000g CuCl样品（杂质不参与反应），溶于一定量的0.5000mol•L-1FeCl3溶液中，加水稀释至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗20.00mLCe（SO4）2．
    ①此实验涉及溶液配制与定量滴定的基本操作中，合理的是BC；

    ②有关反应式：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-      Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
    则样品中CuCl的质量分数99.50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．下列有关说法正确的是（　　）
    A．工业上F单质用MnO2和AF来制备
    B．B元素所形成的单质的晶体类型都是相同的
    C．F所形成的氢化物的酸性强于BD2的水化物的酸性，说明F的非金属性强于B
    D．由化学键角度推断，能形成BDF2这种化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子组能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-B．K+、H+、SO42-、OH-
    C．Al3+、NH4+、OH-、Cl-D．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-

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