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    2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素：4399Te简单方法．下列关于4399Te的叙述正确的是（　　）
    A、原子序数是99
    B、电子数是43
    C、中子数是99
    D、质量数是43
    考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
    专题：
    分析：根据原子符号中，左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，中子数=质量数-质子数，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数．
    解答： 解：A．4399Te的原子序数为43，故A错误；
    B．4399Te的质子数为43，电子数是43，故B正确；
    C．4399Te的质量数是99，质子数为43，中子数=99-43=56，故C错误；
    D．4399Te的质量数是99，故D错误；
    故选B．
    点评：本题主要考查了原子符号的含义、中子数=质量数-质子数以及质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数，难度不大，注意基础知识的积累掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于电解质的是（　　）
    A、空气B、氯化钠溶液
    C、酒精D、碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制取碘酸钾的反应为：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2↑，下列叙述正确的是（　　）
    A、氧化性：I2＞Cl2
    B、每生成1 mol KIO3转移电子2 mol
    C、该反应是置换反应
    D、反应物和生成物中只含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O  
      △  
    .
     
     Fe（OH）3↓+3H+
    B、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+4H++2Cl-═Cl2↑+Mn2++2H2O
    C、用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中其中X、Y、Z、W同周期，M、Z同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是（　　）
    A、X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键
    B、元素Y、Z、W形成的单质中，每1mol它们的单质均含有NA个分子
    C、由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
    D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质是有机化合物的是（　　）
    A、CO2
    B、NaCl
    C、乙醇（CH3CH2OH）
    D、CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知t℃时，盐M（不含结晶水，式量为126）的溶解度为Sg．在一定量的M的水溶液中加入agM后，恰好形成t℃时的饱和溶液，则需加入的M?7H2O的质量为（　　）
    A、2ag
    B、（2+S/100）ag
    C、
    200a
    100-s
    g
    D、（1+
    s
    50
    ）ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是：（　　）
    A、把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
    B、开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
    C、蒸发时液体不超过蒸发皿容积的
    1
    3
    D、蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁和氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁（MgOHCl）的工艺．某同学根据该原理设计的实验装置如图1，并利用氨气还原氧化铜．

    请回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为
     
    ；
    （2）连接装置，并检查气密性．通入N2，装置D中有连续的气泡后，开始加热A．当AlCl3溶液中产生
     
    （填现象）后，开始加热C处．AlCl3溶液中对应现象的离子方程式为
     
    ；C处发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是
     
    ，二是
     
    ．
    （4）工业生产中，合成氨的反应具有极其重要的作用．在一容积为2升的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图2：
    ①反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
     
    ．
    A、0.20mol/L B、0.16mol/L  C、0.10mol/L  D、0.05mol/L
    ②第5分钟把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡，请在图2中画出第5分钟到此平衡时N2和H2浓度的变化曲线（曲线上必须标明N2、H2）．

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