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实验室配制1 mol·L－1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是

A．250 mL容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南洛阳高级中学高二上9月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

（共18分）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：

所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0．010 mol·L-1、 0．0010 mol·L-1，催化剂的用量可选择0．5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0．10 mol·L-1）的用量均为2 mL。

（1）已知草酸溶液中各种微粒存在形式的分布曲线图如下，请写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式。

（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	催化剂的用量 / g	酸性KMnO4溶液的浓度／mol·L-1	实验目的
①	298	0．5	0．010	a．实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响； b．实验①和探究温度对反应速率的影响； c．实验①和探究催化剂对反应速率的影响。
②
③			0．010
④

（3）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

实验编号	溶液褪色所需时间 t / min
第1次	第2次	第3次
Ⅰ	14．0	13．0	11．0
Ⅱ	6．5	6．7	6．8

① 实验Ⅱ中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为（忽略混合前后溶液的体积变化）。

②该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确（填“是”或“否”）。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行（填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案：

（4）该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4并简述选择的理由:

（5）化学催化剂有很多，在生产和科技领域起到重大作用。探究小组又利用乙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50 mL H2O2一次性加入盛有0．10 mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V（量气管）/mL]和时间（t/min）的关系如下图所示。