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    3.2 g Cu与HNO3溶液(8 mol·L-1,30 mL)充分反应,HNO3溶液的还原产物有NO和NO2。反应后溶液中所含H+为amol,则此时溶液中所含N为(　　)

    A.amol      B.(0.24-a)mol       C.(0.1+a)mol        D.(0.14+a)mol


    选C。解题关键是判断出HNO3过量,Cu全部反应。根据溶液中的电荷守恒,n(N)=n(H+)+2n(Cu2+),而n(Cu2+)=3.2 g/64 g·mol-1=0.05 mol,所以n(N)=amol+0.05 mol×2=(a+0.1)mol。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    查询资料，得有关物质的数据如下表：

    25 ℃时

    pH值

    饱和H2S溶液

    3.9

    SnS沉淀完全

    1.6

    FeS开始沉淀

    3.0

    FeS沉淀完全

    5.5

    (1)操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是____________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是_______________________________________________________。

    (2)操作Ⅳ的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、___________________________。

    (3)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②________________________________________________________。

    (4)测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是：a.称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

    ①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为________(填仪器名称)。

    ②判断此滴定实验达到终点的方法是_____________________________________。

    ③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2.3 g钠在干燥的空气中与O2反应后，可得3.5 g固体，据此可判断其生成物为(　　)

    A．只有Na2O2                   B．只有Na2O

    C．Na2O2和Na2O                D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于漂白粉的叙述正确的是(　　)

    A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2

    B．漂白粉在空气中久置能变质

    C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的纯净物

    D．漂白粉可用浓盐酸制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2012年世界环境日的主题为:“绿色经济:你参加了吗?”这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此,由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中,你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是(　　)

    A.MgMg(NO3)2

    B.MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2

    C.MgMgOMg(NO3)2

    D.MgMgSO4Mg(NO3)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A.Fe与S混合加热生成FeS2

    B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

    C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成

    D.S在纯净的氧气中生成SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是(　　)

    A．高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性

    B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应

    C．镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应

    D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

        A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

        B．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强

    C．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

          D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子：①I－、ClO－、NO3－、H+ ；②K+、NH+4、HCO3－、OH－；

    ③SO32－、SO42－、Cl－、OH－；④Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－；

    ⑤H+、K+、AlO2－、HSO3－；⑥Ca2+、Na+、SO42－、CO32－。在水溶液中能大量共存的是： 

       A. ①和⑥         B. ③和④            C.②和⑤           D.①和④

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