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    水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋aOH－===Y＋S4O＋2H2O，下列说法中，不正确的是(　　)

    A．a＝4

    B．Y的化学式为Fe2O3

    C．S2O是还原剂

    D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子为4 mol


    解析　选项A，根据电荷守恒可求出a＝4，A正确；选项B，根据元素守恒可分析出Y应为Fe3O4，B错误；选项C，S2O→S4O，S元素化合价升高，S2O是还原剂，C正确；选项D，反应方程式中只有O2中O的化合价降低：0→－2，O2是氧化剂，1 mol O2参加反应得到4 mol电子，D正确。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据物质中N元素的化合价判断，下列说法错误的是(　　)

    A．NH3具有还原性

    B．N2既具有氧化性又具有还原性

    C．N2只具有氧化性

    D．HNO3具有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)25 ℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，放出22.68 kJ热量，则该反应的热化学方程式为________________________________________。

    (2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量，则该反应的热化学方程式为______________

    ______________________________________________________________。

    (3)肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

    回答下列问题：

    (1)D2＋的价层电子排布图为________。

    (2)四种元素中第一电离能最小的是________，电负性最大的是________。(填元素符号)

    (3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

    ①该化合物的化学式为________；D的配位数为________；

    ②列式计算该晶体的密度________g·cm－3。

    (4)A－、B＋和C3＋三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂等的漂白与杀菌。下图是用过氧化氢法生产亚氯酸钠晶体的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大。

    ②纯ClO2气体易分解爆炸。

    (1)发生器中鼓入空气的作用可能是________(填选项字母，下同)。

    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性

    b．稀释ClO2以防止爆炸

    c．将NaClO3氧化成ClO2

    (2)吸收塔内发生反应的化学方程式为________________________ _________________。吸收塔内的温度不能超过20 ℃，原因是_____________________________________________________________。

    (3)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是__________________________。

    (4)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是________。

    a．Na2O2　　　　b．Na2S　　　　c．FeCl2

    (5)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是________。

    a．蒸馏　　b．蒸发浓缩　　c．灼烧　　d．过滤

    e．冷却结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子组在水溶液中能大量共存，且投入铝有气体生成的是(　　)

    A．NO、Cl－、Na＋、H＋

    B．AlO、K＋、ClO－、CO

    C．Ca2＋、Cl－、SO、Na＋

    D．SO、Fe2＋、OH－、NH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体

    B．乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊试液变红

    C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能与溴发生加成反应使溴水褪色

    D．酯化反应不属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：①A从石油中获得是目前工业上生产的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

    回答下列问题：

    (1)写出A的结构简式________________________________________________________________________。

    (2)B、D分子中的官能团名称分别是________、________。

    (3)写出下列反应的反应类型：

    ①________，②________，④________。

    (4)写出下列反应的化学方程式：

    ①________________________________________________________________________；

    ②________________________________________________________________________；

    ④________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    查询资料，得有关物质的数据如下表：

    25 ℃时

    pH

    饱和H2S溶液

    3.9

    SnS沉淀完全

    1.6

    FeS开始沉淀

    3.0

    FeS沉淀完全

    5.5

    (1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3＋，最好选用的试剂为________(填字母序号)。

    A．KSCN溶液                     B．NaOH溶液

    C．KMnO4溶液                    D．苯酚溶液

    (2)操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是______________________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是____________________。

    (3)操作Ⅳ的顺序依次为____________、冷却结晶、___________________________。

    (4)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②__________________________________________________________________。

    (5)测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法：a.称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

    ①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为________________(填仪器名称)。

    ②判断此滴定实验达到终点的方法是________________________________________。

    ③上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________。(结果保留3位有效数字)(FeSO4·7H2O的相对分子质量为278)

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