水热法制备纳米颗粒Y的反应为3Fe2++2S2O+O2+aOH-===Y+S4O+2H2O.下列说法中.不正确的是( ) A．a＝4 B．Y的化学式为Fe2O3 C．S2O是还原剂 D．每有1 mol O2参加反应.转移的电子为4 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe²^＋＋2S₂O＋O₂＋aOH^－===Y＋S₄O＋2H₂O，下列说法中，不正确的是(　　)

A．a＝4

B．Y的化学式为Fe₂O₃

C．S₂O是还原剂

D．每有1 mol O₂参加反应，转移的电子为4 mol

解析　选项A，根据电荷守恒可求出a＝4，A正确；选项B，根据元素守恒可分析出Y应为Fe₃O₄，B错误；选项C，S₂O→S₄O，S元素化合价升高，S₂O是还原剂，C正确；选项D，反应方程式中只有O₂中O的化合价降低：0→－2，O₂是氧化剂，1 mol O₂参加反应得到4 mol电子，D正确。

答案　B

练习册系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

根据物质中N元素的化合价判断，下列说法错误的是(　　)

A．NH₃具有还原性

B．N₂既具有氧化性又具有还原性

C．N₂只具有氧化性

D．HNO₃具有氧化性

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科目：高中化学 来源： 题型：

(1)25 ℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态水，放出22.68 kJ热量，则该反应的热化学方程式为________________________________________。

(2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在O₂中燃烧，生成固态B₂O₃和液态水，放出649.5 kJ热量，则该反应的热化学方程式为______________

______________________________________________________________。

(3)肼(N₂H₄)是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A^－和B^＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

回答下列问题：

(1)D²^＋的价层电子排布图为________。

(2)四种元素中第一电离能最小的是________，电负性最大的是________。(填元素符号)

(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为________；D的配位数为________；

②列式计算该晶体的密度________g·cm^－3。

(4)A^－、B^＋和C³^＋三种离子组成的化合物B₃CA₆，其中化学键的类型有________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂等的漂白与杀菌。下图是用过氧化氢法生产亚氯酸钠晶体的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大。

②纯ClO₂气体易分解爆炸。

(1)发生器中鼓入空气的作用可能是________(填选项字母，下同)。

a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性

b．稀释ClO₂以防止爆炸

c．将NaClO₃氧化成ClO₂

(2)吸收塔内发生反应的化学方程式为________________________ _________________。吸收塔内的温度不能超过20 ℃，原因是_____________________________________________________________。

(3)在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是__________________________。

(4)吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是________。

a．Na₂O₂　　　　b．Na₂S　　　　c．FeCl₂

(5)从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是________。

a．蒸馏　　b．蒸发浓缩　　c．灼烧　　d．过滤

e．冷却结晶

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子组在水溶液中能大量共存，且投入铝有气体生成的是(　　)

A．NO、Cl^－、Na^＋、H^＋

B．AlO、K^＋、ClO^－、CO

C．Ca²^＋、Cl^－、SO、Na^＋

D．SO、Fe²^＋、OH^－、NH

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是(　　)

A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO₂气体

B．乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊试液变红

C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能与溴发生加成反应使溴水褪色

D．酯化反应不属于取代反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：①A从石油中获得是目前工业上生产的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH₃CHO＋O₂2CH₃COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

(1)写出A的结构简式________________________________________________________________________。

(2)B、D分子中的官能团名称分别是________、________。

(3)写出下列反应的反应类型：

①________，②________，④________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

绿矾(FeSO₄·7H₂O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：

25 ℃时	pH
饱和H₂S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS开始沉淀	3.0
FeS沉淀完全	5.5

(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³^＋，最好选用的试剂为________(填字母序号)。

A．KSCN溶液 B．NaOH溶液

C．KMnO₄溶液 D．苯酚溶液

(2)操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是______________________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是____________________。

(3)操作Ⅳ的顺序依次为____________、冷却结晶、___________________________。

(4)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②__________________________________________________________________。

(5)测定绿矾产品中Fe²^＋含量的方法：a.称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00 mL。

①滴定时盛放KMnO₄溶液的仪器为________________(填仪器名称)。

②判断此滴定实验达到终点的方法是________________________________________。

③上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为________。(结果保留3位有效数字)(FeSO₄·7H₂O的相对分子质量为278)

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