Question

1．室温下，用0.1000mol/L盐酸滴定25mL0.1000mol/LNa₂A溶液（已知H₂A为二元弱酸），其滴定曲线如图所示，下列对滴定中所得溶液的相关离子浓度关系判断正确的是（　　）

• A． a点：c（A^2-）=c（HA^-）
• B． b点：5c（Cl^-）=4[c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）]
• C． c点：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）
• D． d点：c（H⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．a点时n（HCl）=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反应生成0.00125molNaHA，剩余0.00125molNa₂A，从盐类的水解程度的角度分析；
B．溶液中存在物料守恒，从物料守恒的角度分析；
C．c点时n（HCl）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反应生成NaHA；
D．溶液中满足电荷守恒，根据电荷守恒的角度分析．

解答 解：A．a点时n（HCl）=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反应生成0.00125molNaHA，剩余0.00125molNa₂A，由于水解程度大于电离程度，则c（HA^-）＞c（A^2-），故A错误；
B．b点时n（HCl）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由物料守恒可知：5c（Cl^-）=4c（HA^-）+4c（A^2-）+4c（H₂A），故B正确；
C．c点时n（HCl）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反应生成NaHA，溶液呈碱性，所以HA^-的电离程度小于水解程度，则有c（A^2-）＜c（H₂A），故C错误；
D．d点时加入盐酸0.005mol，溶液存在电荷守恒，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）+c（Cl^-），由于c（Na⁺）=c（Cl^-），则 c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评 本题综合考查离子浓度的大小比较，题目难度较大，本题注意分析反应物的物质的量之间的关系，判断反应的程度以及溶液的主要成分，结合盐类水解的原理解答．