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    6．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质
    B．Na2O2转变为Na2CO3时一定需要加入还原剂才能实现
    C．Fe2+、Cl2、SO2三种微粒既具有氧化性，又具有还原性
    D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3胶体＞Fe（OH）3悬浊液＞FeCl3溶液

    分析 A、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等，非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；
    B、过氧化钠与二氧化碳反应，既是氧化剂也是还原剂；
    C、处于中间价态的离子或原子团既具有氧化性又具有还原性；
    D、浊液＞100nm，溶液＜1nm，据此解答即可．

    解答 解：A、氨气本身不能电离，其溶于水导电的原因是生成一水合氨，氨气属于非电解质，故A错误；
    B、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故不需要还原剂，故B错误；
    C、Fe2+、Cl2、SO2三种微粒都处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性，故C正确；
    D、分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故D错误，故选C．

    点评 本题主要考查的是电解质与非电解质的概念、氧化剂与还原剂、分散系的分类，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硫代硫酸钠（Na2S2O3）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na2SO3与硫磺（S）共煮得到，装置如图1．已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．

    Ⅰ．（1）步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量甲并加热，则试剂甲为浓硫酸．
    （2）步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K2、关闭K1并停止加热．
    ①C中溶液须保持呈碱性，若呈酸性，则CO32-+2H+=H2O+CO2↑、S2O32-+2H+=H2O+SO2↑+S↓．（用离子方程式表示）
    ②装置B、D的作用是吸收SO2，防止污染．
    （3）步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品．
    Ⅱ．（4）利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制备Na2S2O3．所需仪器如图2，按气流方向连接各仪器，接口顺序为：a→g，h→b，c→e，f→d．
    （5）装置乙盛装的试剂是Na2CO3和Na2S的混合溶液．
    （6）Na2S2O3还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl2，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
    （7）请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl2被还原成了Cl-取少量反应后的溶液于试管中，滴入Ba（NO3）2溶液至不再产生沉淀，再取上层清液（或过滤后取滤液），滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明Cl2被还原为了Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定温度下，1mol X和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ，下列说法正确的是（　　）
    A．其他条件不变，向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动
    B．其他条件不变，向平衡体系中再充入1mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动
    C．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
    D．用X表示此反应的反应速率是（0.1-0.2a）mol•L-1min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某化学学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引．查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验．
    （一）定性检验
    （1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有Fe，产生气泡的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （2）热还原法检验：按如图装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性．往装置中添加药品．打开止水夹K通入氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯．

    请回答下列问题：
    ①B中试剂的名称是浓硫酸．
    ②若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是是（填“是或否”）含有Fe3O4．
    ③综上所述：黑色粉末的组成为Fe和Fe3O4．
    （3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4．，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象．请分析此方案是否可行，并解释原因．不可行，因Fe3O4溶于盐酸生成Fe3+与Fe反应生成Fe2+，溶液不变色．
    （二）、沉淀法定量测定
    为进一步分析该黑色粉中两组分的比例关系，按如下实验流程进行测定．

    （4）操作II的名称是过滤、洗涤、转移固体．
    （5）通过以上数据，计算黑色粉末中两组分的质量分别为Fe、0.56g，Fe3O4、2.32g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个半反应式．下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述半反应顺利发生．
    （1）写出并配平该反应的离子方程式：Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+．
    （2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn2+（无色），反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．判断Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是MnO4-、Fe3+、Cu2+ （用离子符号表示）．
    （3）某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数：
    称量5.0g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.100 0mol•L-1的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL．
    ①滴定时，滴定终点的颜色为无色变为紫红色，30秒内不褪色．
    ②该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为72%．
    ③下列情况使测定结果一定偏高的是BD．
    A．开始和终点都是仰视读数         B．没有用待装液润洗滴定管
    C．称量时，砝码与样品放反了       D．样品中含有较强还原性杂质
    E．高锰酸钾溶液中含有N03-         F．用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．命名下列物质：
    （1）CH3CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）22，5-二甲基-4-乙基庚烷
    （2）CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）C（CH3）32，2，4-三甲基-3-乙基戊烷
    （3）2-甲基-2，4-己二烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．米易龙潭溶洞景区被誉为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（　　）
    A．32 gB．33 g/molC．33 gD．32 g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

    请回答：
    （1）绿矾的化学式为FeSO4•7H2O．
    （2）写出反应①的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应②生成沉淀的离子反应方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：用试管取少量滤液D，向滤液中滴加铁氰化钾，有蓝色沉淀产生，液则中存在Fe2+，或向滤液中滴加KSCN（或NaSCN、或NH4SCN）]
    溶液无明显现象，再滴入氯水（或双氧水，或通入Cl2）若变成血红色，则溶液则中存在Fe2+．
    （4）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是铜、铁与稀硫酸形成了原电池．
    （5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应④的总化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是M．制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入物质N，并加热蒸馏．则M、N分别应是（　　）
    A．生石灰、无水硫酸铜B．无水硫酸铜、浓硫酸
    C．无水硫酸铜、生石灰D．金属钠、生石灰

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