练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （1）已知：① TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)　ΔH＝＋140 kJ·mol－1
    ②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
    写出TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：________________。
    （2）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：
    A．CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
    B．CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－676.7 kJ·mol－1
    由上述方程式可知，CH3OH的标准燃烧热________(填“大于”“等于”“小于”或“不能确定”)－676.7 kJ·mol－1。已知水的气化热为44 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为__________________________。
    （1）TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋2CO(g)　ΔH＝－81 kJ·mol－1　
    （2）不能确定　H2(g)＋O2(g)=H2O(l)   ΔH＝－285.9 kJ·mol－1 

    试题分析：（1）将①+②可得：TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋2CO(g)  ΔH＝－81 kJ·mol－1
    （2）由于A产物是氢气，不是化合物，B产物是气态的水，不是稳定的化合物的状态。所以不能确定CH3OH的标准燃烧热。将（A─B）÷3可得：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝ -241.9KJ/mol.由于水的气化热为44 kJ·mol－1，所以氢气燃烧的热化学方程式为：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)   ΔH＝－285.9 kJ·mol－1 
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1） 8g液态的CH3OH在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出Q kJ的热量。试写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式                             。
    （2）在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。
    化学键
    		H—H
    		N—H
    		N≡N
    键能/kJ·mol－1
    		436
    		391
    		945
    已知反应N2＋3H2=2NH3　ΔH＝a KJ/mol。
    试根据表中所列键能数据计算a的数值为：               。
    （3）已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH1＝－393.5 kJ/mol
    2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH2＝－571.6 kJ/mol
    2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH3＝－2599 kJ/mol
    根据盖斯定律，由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式：
                                                              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨有着广泛的用途，可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。
    （1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应可生成氨气：

    该反应在固定体积的密闭容器中进行，有关说法正确的是_____________（填序号字母）。
    A．反应处于平衡状态时，
    B．反应达到平衡后，
    C．体系的总压强不变，说明反应已达平衡
    D．混合气体的密度保持不变，说明反应已达平衡
    （2）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有：
       ①
     ②
       ③
    请写出上述三个反应中、、三者之间关系的表达式，＝_________。
    （3）工业制硝酸的主要反应是： ＝
    ①升高温度，反应的K值减小，则Q______（填“>”、“<”或“＝”）0。
    ②若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________（填序号）。

    ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的浓度如下表：
    时间/浓度








    起始
    		4.0
    		5.5
    		0
    		0
    第2min
    		3.2
    		a
    		0.8
    		1.2
    第4min
    		2.0
    		3.0
    		2.0
    		3.0
    第6min
    		2.0
    		3.0
    		2.0
    		3.0
     
    反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为________。
    反应在第2 min时改变了条件，改变的条件可能是______________________________。
    该条件下，反应的平衡常数K＝________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H2O(g)＝ H2O(l)      △H1＝Q1 kJ／mol    
    C2H5OH(g) ＝ C2H5OH(l),               △H2＝Q2 kJ／mol
    C2H5OH(g)+3O2(g) ＝2CO2(g) + 3H2O(g),  △H3＝Q3 kJ／mol
    若使用23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）kJ
    A．Q1 +Q2 +Q3　　　　　B．0．5（Q1 +Q2 +Q3）
    C．0．5Q1 –0．5Q2 +0．5Q3　　　D．1．5Q1 –0．5Q2 +0．5Q 3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二甲醚（CH3OCH3，沸点为-24.9℃）被称为21世纪的新型能源。科学家利用太阳能分解水生成的氢气与从烟道气中分离出的CO2在催化剂作用下合成二甲醚，并开发出直接以二甲醚为燃料的燃料电池。其合成流程如下：

    （1）已知：CH3OCH3(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为：△H= -1455.0kJ·mol-1、△H=" -285.8" kJ·mol-1。写出以CO2、H2合成CH3OCH3的热化学方程式：                  ；
    （2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。写出吸收CO2反应的化学方程式                          ；
    （3）一定条件下用CO2和H2合成二甲醚，反应物气流量对CO2的转化率、二甲醚的选择性（是指转化生成二甲醚的碳占已转化碳的比例）影响结果如图1所示，当控制气流量为28mL· min-1时，则生成0.3mol二甲醚需要通入CO2的物质的量为            ；

    图1                                      图2
    （4）图2为二甲醚燃料电池示意图。
    ①a电极的电极反应式为                           ；
    ②若以1.12 L·min-l（标准状况）的速率向该电池中通入二甲醚，用该电池电解50mL2 mol·L-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，计算理论上可析出金属铜的质量为        。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式，则③中的Q3值为
    Zn(s)+O2（g）= ZnO (s) △H=" -" Q1 kJ? mol-1   ①
    Hg(l) +O2（g）= HgO (s) △H= -Q2 kJ? mol-1   ②
    Zn(s) +HgO (s) = Hg(l)+ ZnO (s)   △H= -Q3 kJ? mol-1  ③
    A．Q2 -Q1B．Q1 +Q2 C．Q1­- Q2D．-Q1- Q2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：
    Zn(s)＋ O2(g)=ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1
    Hg(l)＋ O2(g)=HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1
    由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中ΔH3的值是      (　　)
    A．－441.8 kJ·mol－1B．－254.6 kJ·mol－1
    C．－438.9 kJ·mol－1D．－260.4 kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）家用液化石油气的主要成分之一是丁烷(C4H10)，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5×105 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：                             。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量，则反应C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH=         。
    （2）有同学用丁烷与空气为原料制作一燃烧电池，通入丁烷的一极为      极。若以稀硫酸为电解质溶液时，其正极反应式为                                        。
    （3）已知:Fe(s) +1/2O2(g)=FeO(s)  ΔH=－272.0kJ·mol-1
    2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) ΔH=－1675.7kJ·mol-1 
    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                                      。
    （4）已知拆开1 mol H－H键，1 molN－H键，1 molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为                                。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上生产金属钛的方法很多。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：
    FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O
     
    回答下列问题：
    （1）钛铁矿和浓硫酸反应属于______________________ （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。
    （2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2＋被氧化，物质A是________，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是__________、___________。
    （3）反应TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是_______________。
    （4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：
    TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) ＝TiCl4(g) + 2CO(g)    ΔH1 = －72 kJ?mol-1 
    TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(g) + O2 (g)   ΔH2 =+38.8kJ?mol－1
    C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)?   ΔH3 =+282.8kJ?mol－1
    ①反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是______________________。
    ②反应C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)的ΔH＝_______________。
    （5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。①写出阳极所发生反应的电极反应式：________________________________。

    ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）                                                                              。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案