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    镓(Ga)、锗( Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。已知砷化镓的晶胞结构如图。试回答下列问题：

    （1）下列说法不正确的是（选填序号）    。
    A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
    B．第一电离能：Se >As> Ge> Ga
    C．镓、锗、砷、硒都属于p区元素
    D．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体
    （2）砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3反应制备得到，该反应在700℃进行，反应的方程式为       ，AsH3空间形状为                 。  
    （3）Ge的核外电子排布式为              ，H2 Se中硒原子的杂化方式为            。
    （4）AsH3沸点比NH3低，其原因是：             。
    （1）AB    （2）(CH3)3Ga +AsH3  GaAs+ 3CH4   三角锥 
    （3）1s2p62s22p63s23p63d104s24p2  sp­3 （4）NH3分子间存在氢键

    试题分析：（1）A、NaCl晶胞中配位数是6，该晶胞中配位数是4，故晶胞结构不同，错误；B、第ⅥA族元素最外层电子排布为ns2np3，为半满的稳定结构，第一电离能大于相邻的同周期元素，错误；D、原子数相同，最外层电子总数相同，故为等电子体，正确。（2）AsH3为sp3杂化，有一对孤电子对，故为三角锥型；（4）NH3分子间存在氢键，溶沸点高。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：
    （1）写出F元素的电子排布式_______。
    （2）已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为______。
    （3）已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是______。
    （4）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是______ (写元素符号）。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是______(写化学式）。
    （5）由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

    晶胞中距离一个Na+最近的Na+有____________个。若晶体密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常的值用NA表示，则Cl－的离子半径_____cm(用含NA与ρ式子表达)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （一）BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：
    ①称取1．222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
    ②过滤并洗涤沉淀；
    ③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1．165g。
    回答下列问题：
    （1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和            洗涤沉淀；
    （2）计算BaCl2·xH2O中的x=          （取整数值）。
    （3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果          （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。
    （二）、（5分）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞
    如图B所示。且该物质为自然界最硬的物质。

    回答下列问题：
    （1）图B对应的物质名称是         ，（2）d中元素的原子核外电子排布式为       。
    （3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是      ，
    （4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是         。
    （5）k的分子式为         ，

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常压下，苯的沸点低于甲苯，熔点却高于甲苯。苯的熔点更高的原因可能是
    A．苯具有芳香性B．苯中的化学键强度更强
    C．苯分子间作用力更小D．固态时苯分子排列更紧密

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    物质的结构是决定物质性质的重要因素。请回答下列问题：
    （1）基态Ni原子核外电子排布式为____________；第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_________________。
    （2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分为0.069nm和0.078nm，则熔点NiO_____________FeO（填“＜”或“＞”）；NiO晶胞中Ni2+的配位数为____________。
    （3）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4+2N2H4＝3N2+4H2O，若该反应中有4molN—H键断裂，形成的键有________mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
    （1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
    ①基态Ti3+的未成对电子数有______个。
    ②LiBH4由Li+和BH4—构成，BH4—呈正四面体构型。LiBH4中不存在的作用力有______(填标号)。
    A．离子键        B．共价键       C．金属键        D．配位键
    ③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______。
    （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
    ①LiH中，离子半径：Li+______H－（填“>”、“=”或“<”）。
    ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

    M是______（填元素符号）。
    （3）某种新型储氢材料的理论结构模型如下图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有______种。

    （4）分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是______（填标号）。
    A．H2O         B．CH4       C．HF      D．CO(NH2)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Fe3+可以与SCN-、CN-、F-有机分子等形成很多的配合物。
    （1）写出基态Fe3+的核外电子排布式   。
    （2）CN-中碳原子的杂化方式为   。
    （3）已知(CN)2是直线型分子，并有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为   。
    （4）写出一种与SCN-互为等电子体的分子   。（用化学式表示）
    （5）下图是SCN-与Fe3+形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）。

    （6）F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3+，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体（如下图）。该晶体的化学式为   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

    1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为      ，1mol Y2X2含有σ键的数目为       。
    2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是       。
    3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是       。
    4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是       ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (13分) 下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：
    （1）写出元素⑦的基态原子排布式                    ，元素⑧位于       区。
    ⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为                                ，
    （2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式分别为     和    。
    （3）元素④和⑥的第一电离能大小顺序是      >       （用元素符号表示）。请写出由④和⑤两种元素形成的与N3-互为等电子体的离子的化学式           ，其VSEPR构型为           。
    （4）在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是                                   。
    （5）④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表示1个原子，其中④显-3价），则其化学式为           。

    ⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为              ，
    其水溶液颜色为                  。

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